2019年高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：元素周期律

　　物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

　　一．原子結(jié)構(gòu)

　　1.[核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系]

　　核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝原子核外電子數(shù)

　　注意：   (1)  陰離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶的電荷數(shù)

　　陽(yáng)離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶的電荷數(shù)

　　(2)"核電荷數(shù)"與"電荷數(shù)"是不同的，如Cl－的核電荷數(shù)為17，電荷數(shù)為1．

　　[質(zhì)量數(shù)]  用符號(hào)A表示．將某元素原子核內(nèi)的所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加所得的整數(shù)值，叫做該原子的質(zhì)量數(shù)．

　　說(shuō)明    (1)質(zhì)量數(shù)(A)、質(zhì)子數(shù)(Z)、中子數(shù)(N)的關(guān)系：A＝Z + N． (2)符號(hào) X的意義：表示元素符號(hào)為X，質(zhì)量數(shù)為A，核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))為Z的一個(gè)原子．例如，  Na中，Na原子的質(zhì)量數(shù)為23、質(zhì)子數(shù)為11、中子數(shù)為12．

　　2.[原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征]

　　(1)當(dāng)電子在原子核外很小的空間內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)時(shí)，沒(méi)有確定的軌道，不能同時(shí)準(zhǔn)確地測(cè)定電子在某一時(shí)刻所處的位置和運(yùn)動(dòng)的速度，也不能描繪出它的運(yùn)動(dòng)軌跡．在描述核外電子的運(yùn)動(dòng)時(shí)，只能指出它在原子核外空間某處出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少．

　　(2)描述電子在原子核外空間某處出現(xiàn)幾率多少的圖像，叫做電子云．電子云圖中的小黑點(diǎn)不表示電子數(shù)，只表示電子在核外空間出現(xiàn)的幾率．電子云密度的大小，表明了電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)幾率的多少．

　　(3)在通常狀況下，氫原子的電子云呈球形對(duì)稱(chēng)。在離核越近的地方電子云密度越大，離核越遠(yuǎn)的地方電子云密度越�。�

　　3.[原子核外電子的排布規(guī)律]

　　(1)在多電子原子里，電子是分層排布的．

　　電子層數(shù)（n）    1    2    3    4    5    6    7

　　表示符號(hào)    K    L    M    N    O    P    Q

　　離核遠(yuǎn)近能量高低    n值越大，電子離原子核越遠(yuǎn)，電子具有的能量越高

　　(2)能量最低原理：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，而只有當(dāng)能量最低的電子層排滿(mǎn)后，才依次進(jìn)入能量較高的電子層中．因此，電子在排布時(shí)的次序?yàn)椋篕→L→M……

　　(3)各電子層容納電子數(shù)規(guī)律：①每個(gè)電子層最多容納2n2個(gè)電子(n＝1、2……)．②最外層容納的電子數(shù)≤8個(gè)(K層為最外層時(shí)≤2個(gè))，次外層容納的電子數(shù)≤18個(gè)，倒數(shù)第三層容納的電子數(shù)≤32個(gè)．例如：當(dāng)M層不是最外層時(shí)，最多排布的電子數(shù)為2×32＝18個(gè)；而當(dāng)它是最外層時(shí)，則最多只能排布8個(gè)電子．

　　(4)原子最外層中有8個(gè)電子(最外層為K層時(shí)有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定的，這個(gè)規(guī)律叫"八隅律"．但如PCl5中的P原子、BeCl2中的Be原子、XeF4中的Xe原子，等等，均不滿(mǎn)足"八隅律"，但這些分子也是穩(wěn)定的．

　　二．元素周期律

　　[原子序數(shù)]  按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編的序號(hào)，叫做該元素的原子序數(shù)．

　　原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子的核外電子數(shù)