2019年高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)知識點：元素周期律(5)

　　4.核素 具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，叫做一種核素．也就是說，每一種原子即為一種核素，如 H、 H、 C、 C等各稱為一種核素．

　　注意  核素有同種元素的核素(如 H、 H)和不同種元素的核素(如 C、 C1等)．

　　5.同位素  質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素．

　　說明  (1)只有同一種元素的不同核素之間才能互稱同位素．即同位素的質(zhì)子數(shù)必定相同，而中子數(shù)一定不同，質(zhì)量數(shù)也不同．

　　(2)由于一種元素往往有多種同位素，因此同位素的種數(shù)要多于元素的種數(shù)．

　　(3)同位素的特性：①物理性質(zhì)不同(質(zhì)量數(shù)不同)，化學(xué)性質(zhì)相同；②在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子個數(shù)的百分比是不變的．

　　(4)氫元素的三種同位素：氕 H(特例：該原子中不含中子)、氘 H (或D)、氚 H(或T)．

　　(5)重要同位素的用途： H、 H 為制造氫彈的材料；  U為制造原子彈的材料和核反應(yīng)堆燃料．

　　6.元素的相對原子質(zhì)量  按各種天然同位素原子的相對原子質(zhì)量與其所占的原子百分比(摩爾分?jǐn)?shù))求出的平均值．

　　(1)元素的相對原子質(zhì)量的求法：

　　設(shè)某元素有A、B、C三種同位素，其相對原子質(zhì)量分別為MA、MB、MC……，它們的原子個數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則：

　　該元素的相對原子質(zhì)量＝MA×a% ＋ MB×b％ ＋ MC×c％＋……

　　(2)要特別注意對"元素的相對原子質(zhì)量"、"原子的相對原子質(zhì)量"、"原子的質(zhì)量數(shù)"、"原子的質(zhì)量"這四個概念的辨析．

　　四.元素周期律和元素周期表的意義

　　1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制了第一張元素周期表．到20世紀(jì)，隨著原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展，元素周期律和周期表才發(fā)展為現(xiàn)在的形式．

　　(1)利用元素周期律，可預(yù)言未知元素．元素周期律和元素周期表為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索．(2)利用元素周期律和元素周期表，在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找新元素．例如，在周期表右上角尋找制造新品種農(nóng)藥的元素；在金屬與非金屬的分界處附近尋找半導(dǎo)體材料；在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料；等等．(3)元素周期律從自然科學(xué)方面有力地論證了事物變化中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性．