高三化學(xué)教案五

　　高三這年，其重要性，是不言而喻的。高考網(wǎng)陸續(xù)的整理了一些全國各省市優(yōu)秀教案供廣大考生參考。

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1.了解反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式等概念，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的原理;

　　2.掌握熱化學(xué)方程式的書寫及其注意事項(xiàng)。

　　學(xué)習(xí)過程

　　一、自學(xué)探究

　　1.請回憶學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)中，哪些是放熱反應(yīng)，哪些是吸熱反應(yīng)?

　　2.從微觀(化學(xué)鍵的斷裂和形成)的角度討論：為什么有些反應(yīng)是放熱的，而有些反應(yīng)是吸熱的?

　　3.叫反應(yīng)熱;反應(yīng)熱用符號表示，單位一般采用。

　　在中學(xué)化學(xué)中，一般研究的是在下，在中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸收的.熱量。

　　4.對放熱反應(yīng)，△H為數(shù)，即△H0;對吸熱反應(yīng)，△H為數(shù)，

　　即△H0。

　　5.什么叫熱化學(xué)方程式?為什么書寫熱化學(xué)方程式時要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)?

　　6.舉例說明熱化學(xué)方程式與一般的化學(xué)方程式有什么區(qū)別?我們在書寫熱化學(xué)方程式時要注意什么問題?

　　二、總結(jié)與評價

　　【總結(jié)】

　　在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫做反應(yīng)熱。反應(yīng)熱用符號△H表示，單位一般為kJ/mol。當(dāng)△H<0時，為放熱反應(yīng);當(dāng)△h>0時，為吸熱反應(yīng)。表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。書寫熱化學(xué)方程式時，應(yīng)注意：

　　(1)注意△H的“+”與“-”，放熱反應(yīng)為“-”，吸熱反應(yīng)為“+”;(2)要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)。(3)方程式要配平，熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，通常以燃燒1mol物質(zhì)或生成1molH2O(l)為標(biāo)準(zhǔn)。

　　(4)注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(無注明通常指101kPa和25℃)

　　【評價】

　　1.如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時熱量，△H0;反之，如果反應(yīng)物所具有的總能量生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時熱量，△H0。

　　1.4克硫粉完全燃燒時放出37kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：

　　3.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2>△H1的是().A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H2B.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H1S(s)+O2(g)=SO2(g);△H2C.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H12CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H2D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H2

　　4.在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

　　2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ

　　CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ

　　由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為()。

　　A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ

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