高三化學(xué)教案一

　　高三這年，其重要性，是不言而喻的。高考網(wǎng)陸續(xù)的整理了一些全國各省市優(yōu)秀教案供廣大考生參考。

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。

　　2.了解電離平衡常數(shù)的概念。

　　3.了解影響電離平衡的因素

　　目標(biāo)：

　　1.培養(yǎng)閱讀理解能力。

　　2.培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力。

　　情感目標(biāo)：

　　由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會(huì)大千世界陰陽共存，相互對(duì)立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。

　　教學(xué)過程

　　今天的內(nèi)容是：“電離平衡”知識(shí)。

　　1.弱電解質(zhì)電離過程(用圖像分析建立)

　　2.當(dāng)則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。

　　3.與化學(xué)平衡比較

　　(1)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進(jìn)行，只是其速率相等。

　　(2)此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動(dòng)。

　　(3)影響電離平衡的因素

　　A.內(nèi)因的主導(dǎo)因素。

　　B.外國有：

　　①溫度：電離過程是一個(gè)吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)。

　�、跐舛龋�

　　問題討論：在 的'平衡體系中：

　�、偌尤� ：

　�、诩尤� ：

　　③加入 ：各離子分子濃度如何變化： 、 、 、 溶液 如何變化?(“變高”，“變低”，“不變”)

　　(4)電離平衡常數(shù)

　　(?)一元弱酸：

　　(3)一元弱堿

　�、匐婋x平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。

　�、� 值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng); 值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿越弱;即 值大小可判斷弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱。

　�、鄱嘣�弱酸是分步電離的，一級(jí)電離程度較大，產(chǎn)生 ，對(duì)二級(jí)、三級(jí)電離產(chǎn)生抑制作用。如：

　　隨堂練習(xí)

　　1.足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響 的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的( )

　　A. B. C. D.

　　2. 是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中 的濃度，可加入( )

　　A. B. C. D.

　　3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量 固體(顆粒大小均相同)反應(yīng)，下列說法中正確的是( )

　　A.鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率

　　B.鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率

　　C.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多

　　D.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多

　　4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是( )

　　A.溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙

　　B.鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

　　C.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價(jià)高

　　D.酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成

　　5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ，發(fā)生如下反應(yīng)：

　　和 的酸性強(qiáng)弱比較，正確的是( )

　　A. 較弱 B. 較弱 C.兩者相同 D.無法比較

　　總結(jié)、擴(kuò)展

　　1.化學(xué)平衡知識(shí)與電離平衡知識(shí)對(duì)照比較。

　　2.一元弱酸弱堿中 與 的求法：

　　弱電酸中 濃度： (酸為弱酸物質(zhì)的量濃度)

　　弱堿中 濃度： (堿為弱堿物質(zhì)的量濃度)

　　3.討論 中存在哪些微粒?(包括溶劑)

　　4.擴(kuò)展

　　難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各( )。例如

　　溶液中各離子濃度(加上其方次)的乘積大于、等于溶度積時(shí)出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。

　　(1)某 溶液中 ，如需生成 沉淀 高中學(xué)習(xí)方法，應(yīng)調(diào)整溶液的 使之大于 。

　　(2)要使0.2mol/L 溶液中的 沉淀較為完全(使 濃度降低至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入 溶液，使溶液 為 。

　　布置作業(yè)

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