高三化學(xué)教案二

　　高三這年，其重要性，是不言而喻的。高考網(wǎng)陸續(xù)的整理了一些全國(guó)各省市優(yōu)秀教案供廣大考生參考。

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)：燃燒熱，中和熱，能源

　　學(xué)習(xí)過程

　　1、燃燒熱

　　什么是燃燒熱？是不是物質(zhì)燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢？

　　1）定義：在25℃,101 kPa時(shí)，1 mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱通常可由實(shí)驗(yàn)測(cè)得。

　　2）在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：

　�、傺芯織l件： 25℃ ,101 kPa

　　②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

　�、廴紵�物的物質(zhì)的量：1 mol

　　④研究?jī)?nèi)容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）

　�、菰谖从刑貏e說明的情況下，外界壓強(qiáng)一般指25℃ ,101 kPa.所謂完全燃燒也是完全氧化，它是指物質(zhì)中的下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定物。如: C→CO2(g)、H → H2O（l）、S → SO2 （g）

　�。劬毩�(xí)1］分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，哪個(gè)是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的？為什么？

　　A.C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=110.5 kJ/mol

　　B.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5 kJ/mol

　　C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6 kJ/mol

　　D.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8 kJ/mol

　　你能根據(jù)題中信息寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式嗎？

　　由于計(jì)算燃燒熱時(shí)，可燃物質(zhì)是以1 mol 作為標(biāo)準(zhǔn)來計(jì)算的，所以熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量系數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。

　　2、燃燒熱的計(jì)算及應(yīng)用

　�。劾�題］1.在101 kPa時(shí)，1 mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890.3 kJ的熱量，CH4的燃燒熱為多少？1000 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？CH4的燃燒熱為890.3 kJ/mol，1000 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全燃燒產(chǎn)生的熱量為3.97×104 kJ

　　3、葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。

　　葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）ΔH=－2 800 kJ/mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算100 g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。

　　4、中和熱

　　1）定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。

　　2）中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)；△H=-57.3kJ／mol。3）要點(diǎn)

　�、贄l件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子。

　　②反應(yīng)物：（強(qiáng)）酸與（強(qiáng)）堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。

　�、凵�成1mol水，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-化合生成 H20，若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。

　�、芊懦龅臒崃浚�57.3kJ/mol

　　例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△ H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反應(yīng)中放出的熱量。

　　（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出____________ kJ的熱量。

　�。�2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，放出____________kJ的`熱量。

　　5、能源

　　1）什么是能源？能源的作用？

　　就是能提供能量的自然資源，包括化石燃料（煤、石油、天然氣）、陽(yáng)光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。能源的開發(fā)和利用可以用來衡量一個(gè)國(guó)家或地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平。

　　2）當(dāng)今世界上重要的能源是什么？怎樣解決能源枯竭問題？節(jié)約能源的重要措施是什么？什么是新能源？化石燃料：煤、石油、天然氣解決的辦法 ：開源節(jié)流；即開發(fā)新能源，節(jié)約現(xiàn)有能源，提高能源的利用率。

　　措施：科學(xué)地控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒，提高能源的利用率。

　　新能源：太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮�、海洋能和生物能�?br />
　　3）相關(guān)思考題∶燃料充分燃燒的條件是什么?.燃料燃燒時(shí),若空氣過量或不足,會(huì)造 成什么后果?為什么固體燃料要粉碎后使用?

　　煤在直接燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO2、氮氧化物及煙塵等，嚴(yán)重影響空氣質(zhì)量且易導(dǎo)致酸雨、溫室效應(yīng)等，從而使環(huán)境受到嚴(yán)重污染，故通過清潔煤技術(shù)（如煤的液化和氣化，以及實(shí)行煙氣凈化脫硫等），大大減少燃煤對(duì)環(huán)境造成的污染，勢(shì)在必行。提高煤燃燒的熱利用率、開發(fā)新的能源也是大勢(shì)所趨。

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