氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么

　　氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或偏移�；�合價(jià)升高，即失電子的半反應(yīng)是氧化反應(yīng)；氧化數(shù)降低，得電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)。

　　1氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

　　1．氧化還原反應(yīng)-守恒律：在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，實(shí)質(zhì)是反應(yīng)中失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。即n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值。

　　2．氧化還原反應(yīng)-物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的強(qiáng)弱比較及其應(yīng)用：

　　氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物>還原產(chǎn)物>還原劑；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物>氧化產(chǎn)物>還原劑。

　　3. 氧化還原反應(yīng)-有限反應(yīng)原則：

　　當(dāng)存在多種還原劑(氧化劑)時(shí)，氧化劑(還原劑)通常先和還原性(氧化性)最強(qiáng)的還原劑(氧化劑)反應(yīng)。

　　4.氧化還原反應(yīng)-同一元素不同價(jià)態(tài)的氧化性或者還原性的強(qiáng)弱：

　　有多種價(jià)態(tài)的元素，處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性(如H2SO4中的S元素)，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性(如H2S中的S元素)，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性(如SO2中的S元素)。

　　2氧化還原反應(yīng)是什么

　　18世紀(jì)末，化學(xué)家在總結(jié)許多物質(zhì)與氧的反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)這類反應(yīng)具有一些相似特征，提出了氧化還原反應(yīng)的概念：與氧化合的反應(yīng)，稱為氧化反應(yīng)；從含氧化合物中奪取氧的反應(yīng)，稱為還原反應(yīng)。

　　氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)前后，元素的氧化數(shù)有變化的一類反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或共用電子對(duì)的偏移。 氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的三大基本反應(yīng)之一（另外兩個(gè)為（路易斯）酸堿反應(yīng)與自由基反應(yīng)）。

　　自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產(chǎn)生活中的化學(xué)電池，金屬冶煉，火箭發(fā)射等等都與氧化還原反應(yīng)息息相關(guān)。研究氧化還原反應(yīng)，對(duì)人類的進(jìn)步具有極其重要的意義。

　　氧化還原反應(yīng)前后，元素的氧化數(shù)發(fā)生變化。根據(jù)氧化數(shù)的升高或降低，可以將氧化還原反應(yīng)拆分成兩個(gè)半反應(yīng)：氧化數(shù)升高的半反應(yīng)，稱為氧化反應(yīng)； 氧化數(shù)降低的反應(yīng)，稱為還原反應(yīng)。

　　氧化還原反應(yīng)的發(fā)生條件，從熱力學(xué)角度來(lái)說(shuō)，是反應(yīng)的自由能小于零；從電化學(xué)角度來(lái)說(shuō)，是對(duì)應(yīng)原電池的電動(dòng)勢(shì)大于零。

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