怎樣判斷單鍵雙鍵三鍵
來源：網(wǎng)絡(luò)整理 2020-09-07 19:40:54
VSEPR算出中心原子的價層電子對數(shù)，最簡便的算法是加法，即中心原子價層電子對數(shù)n=(中心原子價電子數(shù)+配位原子提供價電子數(shù)-基團所帶電荷代數(shù)值)。2.其中配位原子是H和X則提供1個價電子，O族元素不提供，N族元素提供-1個電子，n=2，sp雜化，直線型，n=3，sp3雜化，平面三角形。
共價鍵
1.共價鍵（Covalent Bond）是原子間通過共用電子對（電子云重疊）而形成的相互作用。形成重疊電子云的電子在所有成鍵的原子周圍運動。一個原子有幾個未成對電子，便可以和幾個自旋方向相反的電子配對成鍵，共價鍵飽和性的產(chǎn)生是由于電子云重疊（電子配對）時仍然遵循泡利不相容原理。電子云重疊只能在一定的方向上發(fā)生重疊，而不能隨意發(fā)生重疊。共價鍵方向性的產(chǎn)生是由于形成共價鍵時，電子云重疊的區(qū)域越大，形成的共價鍵越穩(wěn)定，所以，形成共價鍵時總是沿著電子云重疊程度最大的方向形成（這就是最大重疊原理）。共價鍵有飽和性和方向性。
2.原子通過共用電子對形成共價鍵后，體系總能量降低。
共價鍵的形成是成鍵電子的原子軌道發(fā)生重疊，并且要使共價鍵穩(wěn)定，必須重疊部分最大。由于除了s軌道之外，其他軌道都有一定伸展方向，因此成鍵時除了s-s的σ鍵（如H2）在任何方向都能最大重疊外，其他軌道所成的鍵都只有沿著一定方向才能達到最大重疊。
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