高考化學復習指導——必背考點之堿金屬元素要點回顧

　　堿金屬元素要點回顧

　　1．鈉

　　(1)鈉保存在煤油中(注：不能用汽油)，目的是防止與空氣中氧氣和水反應。

　　(2)鈉暴露在空氣中的變化過程為Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3。

　　(3)鈉與水、乙醇反應的現象明顯不同，鈉與乙醇反應，鈉沉在乙醇中，且反應緩慢。

　　(4)鈉、鉀合金的導熱性好，常溫下呈液態(tài)，可作原子反應堆的導熱劑；熔點高低Na＞K(正常金屬鍵決定的)，密度大小Na＞K(反常)。

　　(5)鈉的冶煉：2NaCl(熔融)電解(=====)2Na＋Cl2↑。

　　2．Na2O2的結構、性質和用途

　　(1)Na2O2的電子式：____________，陰、陽離子個數比為1∶2。

　　(2)Na2O2與H2O、CO2的反應，氧化劑是Na2O2，還原劑是Na2O2,1molNa2O2與之完全反應，轉移電子數為1NA，其增加的質量為H2O中之H2，CO2中之CO的質量。

　　(3)Na2O2可作呼吸面具的供氧劑，可作漂白劑。

　　3．Na2CO3和NaHCO3

　　(1)熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3；證明方法：套管實驗，里面的試管應盛放NaHCO3。

　　(2)鑒別：①如是固體，可用加熱法，②如是溶液，可用CaCl2溶液、BaCl2溶液等，但不能用Ca(OH)2溶液，因二者均生成白色沉淀，離子方程式分別為Ca2＋＋CO3(2－)===CaCO3↓，HCO3(－)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O(NaHCO3少量時)或2HCO3(－)＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO3(2－)＋2H2O(NaHCO3過量時)。

　　(3)①向含NaOH、Na2CO3、NaHCO3均1mol的混合溶液中滴加稀鹽酸，產生CO2氣體的物質的量隨稀鹽酸的體積變化曲線為___________________________________

　�、谙蚝琋aOH、Ca(OH)2均1mol的混合溶液中，通入CO2氣體，產生沉淀的物質的量隨CO2的物質的量變化曲線為___________________________________

　　(4)侯氏制堿法(此處的堿指的是Na2CO3)

　�、僭�理：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl

　�、谶^程：向飽和食鹽水中先通NH3，再通CO2，即有NaHCO3晶體析出，過濾得NaHCO3晶體，加熱分解，即得純堿。

　　(5)NaHCO3、Al(OH)3都可以用于治療胃酸過多。

　　4．焰色反應

　　(1)焰色反應是物理變化。

　　(2)步驟：洗(用稀鹽酸)→燒→蘸→燒→看→洗……。

　　(3)注意應透過藍色鈷玻璃觀察鉀的焰色反應。