高考化學復習指導——必背考點之考點記憶的六大提醒

　　提醒一 易錯反應要記清

　　1．鈉與O2的反應產(chǎn)物與反應條件有關(guān)，即使鈉在少量O2中燃燒也生成Na2O2。

　　2．常溫下鐵、鋁遇濃HNO3、濃H2SO4發(fā)生鈍化。鈍化并不是不反應，而是屬于化學變化，鈍化體現(xiàn)了濃HNO3和濃H2SO4的強氧化性。

　　3．鐵與濃硝酸反應時，如果鐵過量，開始生成Fe(NO3)3和NO2，隨著硝酸濃度的減小，還原產(chǎn)物變?yōu)镹O，當硝酸完全反應后，過量的鐵與Fe(NO3)3反應生成Fe(NO3)2。

　　提醒二 用途避免“張冠李戴”

　　1．Cl2、ClO2、NaClO和漂白粉等可用于自來水的消毒殺菌，明礬可用作凈水劑。

　　2．SO2可用于工藝品的漂白，但不能用于食品漂白。

　　3．晶體硅可用作半導體材料、太陽能電池和硅合金。

　　4．SiO2可用作制造光導纖維、光學儀器、電子部件和壓電材料，石英還可用于制玻璃。

　　5．NaHCO3可用于治療胃酸過多，也可用于制造發(fā)酵粉。

　　6．Na2CO3可用于制玻璃、造紙和食用堿。

　　7．AgBr用作感光材料，AgI用于人工降雨。

　　8．FeCl3溶液可用作腐蝕印刷電路板。

　　提醒三 熟記火焰顏色

　　1．蒼白色火焰——氫氣在氯氣中燃燒。

　　2．藍色——CO在空氣中燃燒。

　　3．淡藍色——甲烷、氫氣、硫化氫在空氣中燃燒。

　　4．黃色——含鈉元素的物質(zhì)在火焰上灼燒。

　　5．紫色(透過藍色鈷玻璃)——含鉀元素的物質(zhì)在火焰上灼燒。

　　提醒四 特征反應要記牢

　　1．在空氣中迅速由無色變紅棕色的氣體只有NO。

　　2．溶于水顯堿性的氣體只有NH3。

　　3．在一定條件下能漂白有色物質(zhì)的淡黃色粉末固體只有Na2O2。

　　4．能與NaOH溶液反應產(chǎn)生氫氣的金屬只有Al，非金屬只有Si。

　　5．可溶于氫氟酸的酸性氧化物只有SiO2。

　　6．能與鹽酸反應產(chǎn)生有刺激性氣味的無色氣體，且產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，加熱又恢復原色的，

　　只有SO3(2－)和HSO3(－)。

　　7．在O2、N2、CO2等氣體中均能燃燒的物質(zhì)是Mg。

　　提醒五 特殊條件把握準

　　1．條件是“光照”的反應

　　(1)次氯酸分解

　　(2)氫氣與氯氣化合(也可以是點燃)

　　(3)硝酸分解(受熱也能分解)

　　(4)AgCl、AgBr、AgI分解

　　(5)甲烷與氯氣發(fā)生取代反應

　　2．中學化學中常見的使用催化劑的無機反應

　　(1)2KClO3MnO22KCl＋3O2↑

　　(2)2H2O2MnO2(=====)2H2O＋O2↑

　　(3)2SO2＋O2催化劑(V2O5)2SO3

　　(4)N2＋3H2高溫、高壓2NH3

　　(5)4NH3＋5O2催化劑(鉑銠合金)4NO＋6H2O

　　3．條件是放電的反應：N2與O2化合生成NO。

　　提醒六 善于積累很重要

　　1．“常見金屬”往往是鐵或鋁。

　　2．“常見氣體單質(zhì)”往往是H2、N2、O2、Cl2。

　　3．“常用的溶劑”往往是H2O或H2O2。

　　4．“常溫常壓下為液態(tài)”的往往是H2O。

　　5．“能與過量HNO3反應”則意味著某元素有變價。

　　6．“與濃酸反應”的物質(zhì)往往是銅、碳、MnO2等。

　　7．“電解”生成三種物質(zhì)的往往為NaCl溶液、CuSO4溶液。