高考化學一輪復習知識點：鹵素

高考化學一輪復習知識點：鹵素

1．通過實驗了解氯氣及其重要化合物的主要性質(zhì)及在生產(chǎn)中的應用。
2．認識氯氣及其重要化合物對生態(tài)環(huán)境的影響。
(一)鹵素
     1．分清氯水、溴水的成分，反應時的作用和褪色的原理。
    氯水中正因為存在可逆反應Cl2+H2O HCl+HClO，使其成分復雜且隨著條件的改變，平衡發(fā)生移動，使成分發(fā)生動態(tài)的變化。當外加不同的反應物時，要正確判斷是何種成分參與了反應。氯水中的HClO能使有色物質(zhì)被氧化而褪色。反之，也有許多物質(zhì)能使氯水、溴水褪色，發(fā)生的變化可屬物理變化（如萃�。�，也可屬化學變化，如歧化法（加堿液）、還原法（如Mg、SO2等）、加成法（加不飽和的有機物）等。值得一提的是有時雖然發(fā)生化學變化，但仍生成有色物，如Br2與Fe或KI反應。
2．區(qū)分清楚萃取和分液的原理、儀器、操作以及適用范圍與其他物質(zhì)分離方法不同。
萃取和分液是物質(zhì)分離的眾多方法之一。每一種方法適用于一定的前提。分液適用于分離互不相溶的兩種液體，而萃取是根據(jù)一種溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解性有很大差異從而達到提取的目的。一般萃取和分液結(jié)合使用。其中萃取劑的合理選擇、分液漏斗的正確使用、與過濾或蒸餾等分離方法的明確區(qū)分等是此類命題的重點和解決問題的關鍵。
命題以選擇何種合適的萃取劑、萃取后呈何現(xiàn)象、上下層如何分離等形式出現(xiàn)。解題關鍵是抓住適宜萃取劑的條件、液體是否分層及分層后上下層位置的決定因素。分液操作時注意“先下后上、下流上倒”的順序。為確保液體順利流出，一定要打開上部塞子或使瓶塞與瓶頸處的小孔或小槽對齊，與大氣相通。
第1課時 氯及其化合物
一、氯氣的性質(zhì)及用途
1．物理性質(zhì)：常溫下，氯氣是黃綠色、有刺激性、能溶于水、比空氣重、易液化的有毒氣體。
2．化學性質(zhì)：氯氣的化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)。
（1）與金屬反應（與變價金屬反應，均是金屬氧化成高價態(tài)）

如：①2Na＋Cl2        2NaCl（產(chǎn)生白煙）
②Cu＋Cl2  CuCl2（產(chǎn)生棕黃色的煙）
③2Fe＋3Cl2 2FeCl3（產(chǎn)生棕色的煙）
注：常溫下干燥的氯氣或液氯不與鐵反應，所以液氯通常儲存在鋼瓶中。
（2）與非金屬反應
如：①H2＋Cl2 2HCl（發(fā)出蒼白色火焰，有白霧生成）——可用于工業(yè)制鹽酸
    H2＋Cl2 2HCl（會發(fā)生爆炸）——不可用于工業(yè)制鹽酸
②2P＋3Cl2 2PCl3（氯氣不足；產(chǎn)生白霧）
2P＋5Cl2 2PCl5（氯氣充足；產(chǎn)生白煙）
（3）與水反應：Cl2＋H2O = HCl＋HClO
（4）與堿反應
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯氣）
2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）
 

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