高一化學(xué)含氧算方程式

　　含氧酸

　　1,氧化性:

　　4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

　　HClO3+HI===HIO3+HCl

　　3HClO+HI===HIO3+3HCl

　　HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

　　HClO+H2O2===HCl+H2O+O2

　　(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,

　　但濃,熱的HClO4氧化性很強(qiáng))

　　2H2SO4(濃)+C===CO2+2SO2+2H2O

　　2H2SO4(濃)+S===3SO2+2H2O

　　H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化

　　6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

　　2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O

　　H2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2O

　　H2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2O

　　H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2

　　2H2SO3+2H2S===3S+2H2O

　　4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2+2H2O

　　6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2+2H2O

　　5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2+H2O

　　6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O

　　4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O

　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

　　36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O

　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

　　2,還原性:

　　H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX

　　(X表示Cl2,Br2,I2)

　　2H2SO3+O2===2H2SO4

　　H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

　　5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

　　H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

　　3,酸性:

　　H2SO4(濃)+CaF2===CaSO4+2HF

　　H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl

　　H2SO4(濃)+2NaCl===Na2SO4+2HCl

　　H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

　　3H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4

　　2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2

　　3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3

　　2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2

　　（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2）

　　等還原性氣體）

　　4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣）

　　H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBr

　　H3PO4（濃）+NaI===NaH2PO4+HI

　　4，不穩(wěn)定性：

　　2HClO===2HCl+O2

　　4HNO3===4NO2+O2+2H2O

　　H2SO3===H2O+SO2

　　H2CO3===H2O+CO2

　　H4SiO4===H2SiO3+H2O