高三化學教案十三

　　高三這年，其重要性，是不言而喻的。高考網(wǎng)陸續(xù)的整理了一些全國各省市優(yōu)秀教案供廣大考生參考。

　　一、教材的地位和作用

　　在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，氧化還原反應貫穿于中學化學教材的始終，在是中學化學教學中占有極重要的地位。氧化還原反應是一種常見的化學反應類型，是研究化學反應的一個重要課題。掌握氧化還原反應的知識是學好元素化合物、電化學和元素周期律等知識的重要基礎。在中學化學教學大綱中屬于c級要求。由于其內(nèi)容多、涉及面廣，思維抽象，它也是中學化學教學的重點和難點所在。氧化還原反應的實際應用也很廣泛，可以說我們每個人在工作和生活中都會與氧化還原反應打交道。

　　氧化還原反應像原子結構、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應發(fā)生必然有還原反應發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應中�；瘜W中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通過認真引導，就可以使學生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。

　　二、教學目標

　　1、知識技能目標：復習鞏固初中化學四種基本反應類型和有關氧化反應、還原反應的知識，使學生認識化學反應有多種分類方法；學會根據(jù)化合價變化分析、判斷、理解氧化還原反應，并學會利用“雙線橋”分析氧化還原反應。

　　2、能力方法目標：通過氧化還原反應概念的教學，培養(yǎng)學生準確描述概念、比較辨析概念的能力；通過對問題的討論培養(yǎng)學生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力；對學生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義教育，幫助學生樹立正確的自然觀，為能夠辨證、全面的認識自然界和人類社會提供科學的方法。

　　3、情感態(tài)度目標：通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的觀點、科學的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學習化學；通過創(chuàng)設情景，營造寬松和諧的學習氣氛，引導學生積極思維，激發(fā)學生學習化學的興趣。

　　三、教學重點、難點

　　重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應，用“雙線橋”法分析氧化還原反應。

　　難點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解、分析氧化還原反應，用“雙線橋”法分析氧化還原反應。學會討論式學習方法。

　　四、教學方法

　　學生在一年初中化學的基礎上學習氧化還原反應，從知識儲備上來講，他們的化學知識是非常有限的；從能力方面來看，他們認識問題、分析問題的能力也是有限的。從知識結構的'角度來看，初中化學相對簡單，高一一上來的氧化還原反應對學生來說是有相當難度的。教師在教學過程中應盡量使用通俗易懂的教學語言，豐富多彩的教學手段，從學生已有的知識入手，由淺入深的教學。因此我使用的教學方法主要是：復習引導式、問題討論式

　　五、學習方法

　　學生在教師的引導下應積極思考、主動探究，學習自主學習的方法。

　　六、教材分析及重點突出、難點突破

　　本節(jié)教材主要討論氧化還原反應、氧化劑和還原劑兩部分內(nèi)容。分三課時學習：

　　課時1：化學反應類型和氧化還原反應；

　　課時2：氧化劑和還原劑，“雙線橋”法分析氧化還原反應；

　　課時3：課堂小結、訓練及作業(yè)評析。

　　教材首先復習初中四種基本類型的反應，以及氧化反應、還原反應（得氧、失氧）的概念，這部分知識我打算讓學生自己舉例復習，用時約5分鐘。通過對兩個反應（H2+cuo==cu+H2o，fe2o3+3co==2fe+3co2）的討論，說明初中所學的化學反應的分類知識不夠全面，也不完善，從而轉入到從化合價升降、電子得失的角度來介紹氧化還原反應。

　　在第一部分內(nèi)容中，首先以氫氣還原氧化銅的反應為例，從得失氧的角度引出氧化還原反應的概念。接著引導學生通過討論，分析氧化還原反應與化合價升降之間的關系，并從化合價升降的角度引出氧化還原反應的特點。進而將氧化還原反應擴大到雖然沒有得氧失氧，但是有化合價升降的范圍。教材在復習初中元素化合價的升降與電子得失或偏移關系的基礎上，又進一步討論了氧化還原反應與電子轉移的關系，并從電子轉移的角度給氧化還原反應下了一個更為本質(zhì)的定義。這部分知識的學習，我打算引導學生從鈉和氯氣的反應方程式分析電子得失，從氫氣和氯氣反應的方程式分析電子對偏移的情況，從而得出氧化還原反應的本質(zhì)。同時利用穿插多媒體演示并抓住課本中的漫畫幫助學生理解，讓學生用自己的理解來扮演氧化還原反應的本質(zhì)（如慷慨解囊、互不相讓來形容電子得失和電子偏移），從而更好的突破難點。從第一部分的最后，還通過討論，分析四種基本反應類型與氧化還原反應的關系。（第一課時）

　　第二部分主要討論氧化劑和還原劑。教材只從電子轉移的角度給氧化劑和還原劑下定義，并簡單介紹了中學化學中常見的氧化劑和還原劑。這里，我將引導學生從化合價升降和電子轉移的角度分析氧化劑、還原劑的概念，引導學生總結記憶口訣：“失高氧得低還”。引導學生討論已學過的氧化劑和還原劑，并加以補充。并補充氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的內(nèi)容。

　　再花相當?shù)臅r間進行“雙線橋”法分析氧化還原反應的教學，教學過程中特別要注意書寫的規(guī)范（如箭頭的表示，得失電子的數(shù)目等）。并進行相應的練習。

　　本節(jié)最后簡介了氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學技術和日常生活中的重要應用，同時也辯證的介紹了氧化還原反應給人類帶來的危害和防治方法等。

　　七、教學程序

　　第一課時

　　[復習]：從復習初中四大反應類型與氧化還原反應的關系入手，進入新課。

　　從得氧失氧角度分析H2+cuo=cu+H2o氧化反應、還原反應、氧化劑、還原劑的定義。

　　[討論]：完成課本討論（投影片打出）

　　[產(chǎn)生疑問]：從討論結果中學生自然產(chǎn)生疑問：一氧化碳還原氧化鐵究竟屬于那種類型的反應？氫氣還原氧化銅到底是氧化反應還是還原反應？

　　[引出課題]：今天的主要任務：學習氧化還原反應

　　[討論]：仍從反應H2+cuo=cu+H2o中化合價升降分析（前后四人一組，分析討論，由同學展示討論結果）。

　　[追問]：若沒有氧的得失呢？

　　得出氧化還原反應的特征

　　[提問]：化合價升降與電子轉移的關系？（討論、回答）

　　[分析]：用電子轉移的觀點分析氧化還原反應的本質(zhì)。

　　[討論]：四種基本類型的反應和氧化還原反應的關系。

　　第二課時

　　[復習]：氧化還原反應的特征和本質(zhì)，并舉例說明。

　　[討論]：氧化劑和還原劑在化合價升降和電子轉移方面的體現(xiàn)，并得出氧化劑、還原劑的定義。

　　[討論并小結]：記憶口訣

　　[舉例]：初中所學的氧化劑和還原劑。

　　[補充]：常見的氧化劑和還原劑。

　　[閱讀]：課本最后兩節(jié)內(nèi)容，了解氧化還原反應的應用和危害。

　　八、板書設計

　　氧化還原反應

　　1、概念：從得失氧分析

　　H2+cuo==cu+H2o

　　得氧：H2氧化反應化合價升高失電子

　　失氧：cuo還原反應化合價降低得電子

　　2、特征：從化合價的變化分析

　　3、本質(zhì)：從電子轉移分析

　　4、氧化還原反應與四大基本反應類型的關系

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