2020年高考化學(xué)提分必備秘笈(6)
2020-01-01 08:51:41高考網(wǎng)整理
26.銨根離子的檢驗
NH4+ + OH—= NH3↑ + H2O
27.氨水吸收少量二氧化硫
2NH3·H2O + SO2 = 2NH4++ SO32- + H2O或
2NH3 + H2O +SO2 = 2NH4+ + SO32-
28.氨水吸收過量二氧化硫
NH3·H2O + SO2 = NH4++ HSO3- 或
NH3 + H2O + SO2= NH4+ + HSO3-
29.銅與濃硝酸的反應(yīng)
Cu + 4H+ + 2NO3-= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
30.銅與稀硝酸的反應(yīng)
3Cu + 8H+ +2NO3-= 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O
31.醋酸鈉水解
CH3COO-+ H2O==CH3COOH + OH-
32.氯化銨水解
NH4+ + H2O==NH3.H2O+ H+
33.碳酸鈉水解
CO32- + H2O== HCO3- +OH-
34.明礬水解
Al3+ + 3H2O== Al(OH)3 +3H+
35.鐵與鹽酸反應(yīng)
Fe + 2H+ ==Fe2++ H2↑
36.鋁與鹽酸反應(yīng)
2Al + 6H+ ==2Al3++ 3H2↑
37.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
2Al + 2OH- + 2H2O==2AlO2- + 3H2↑
38.鎂與二氧化碳反應(yīng)
2Mg + CO2==2MgO + C
39.鋁熱反應(yīng)
2Al + Fe2O3==2Fe +Al2O3
40.氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)
Al2O3 + 6H+==2Al3+ + 3H2O
41.氧化鋁與燒堿的反應(yīng)
Al2O3 + 2OH- ==2AlO2- + H2O
42.氫氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)
Al(OH)3 + 3H+ ==Al3++ 3H2O
43.氫氧化鋁與燒堿的反應(yīng)
Al(OH)3 + OH-==AlO2-+ 2H2O
44.氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)
Al3+ + 3NH3·H2O== Al(OH)3↓+ 3NH4+
45.氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)
Al3+ +3AlO2-+ 6H2O ==4Al(OH)3↓
46.偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸
AlO2- + H+ +H2O== Al(OH)3↓
47.偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳
AlO2- + CO2+ 2H2O ==Al(OH)3↓+ HCO3-
48.苯酚鈉中通入二氧化碳
O- +CO2+ H2O==OH + HCO3-
49.氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
50.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)
2Fe3+ + Cu =2Fe2++ Cu2+
51.氯化鐵溶液與氫硫酸反應(yīng)
2Fe3+ + H2S = 2Fe2++ S↓+ 2H+
52.氯化亞鐵溶液與氯水反應(yīng)
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-
53.溴化亞鐵溶液與過量氯水反應(yīng)
2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2= 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2
54.溴化亞鐵溶液與少量氯水反應(yīng)
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-
55.硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應(yīng)
Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓+ 3CO2↑
56.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合呈中性 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
57.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)后，硫酸根離子完全沉淀
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
58.明礬溶液與過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2- +2H2O
59.明礬與氫氧化鋇溶液混合呈中性
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
60.碳酸氫鎂與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)
Mg2++2HCO3-+2Ca2++ 4OH- = Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O
61.氫鈣與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)
Ca2+ + HCO3- + OH-= CaCO3↓+ H2O
62.等濃度氫氧化鋇與碳酸氫銨反應(yīng)
Ba2++2OH- +NH4++ HCO3- = BaCO3↓+ 2H2O + NH3
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