高二地理教案：《當(dāng)代環(huán)境問題的產(chǎn)生及其特點(diǎn)》教學(xué)設(shè)計(jì)

　　第二節(jié)   當(dāng)代環(huán)境問題的產(chǎn)生及其特點(diǎn)

　　【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

　　1．了解當(dāng)前人類所面臨的主要環(huán)境問題。

　　2．認(rèn)識(shí)環(huán)境問題產(chǎn)生的主要原因及危害。

　　【課前預(yù)習(xí)】

　　事件

　　污染

　　致害原因瑪納斯大氣污染　　洛杉磯　　　　多諾拉　　　　倫敦　　　　四日　　　　水俁海洋　　米糠油食品　　富山水體

　　【問題探究1】

　　一、環(huán)境問題的表現(xiàn)

　　1、環(huán)境問題的四大表現(xiàn)：

　　2、為什么會(huì)出現(xiàn)資源短缺？

　　3、八大環(huán)境污染產(chǎn)生的原因？

　　4、生態(tài)破壞的主要表現(xiàn)是            ，其后果是：

　　5、全球環(huán)境變化：工業(yè)革命后，出現(xiàn)全球性環(huán)境問題，如

　　【歸納總結(jié)】

　　1.資源短缺

　　2. 八大公害事件（注意前四個(gè)異同比較）

　　相同點(diǎn)：

　　不同點(diǎn)：

　　【問題探究2】

　　1.讀圖1.8

　�、糯藞D可表明哪一個(gè)環(huán)境問題？

　�、泣S土高原地貌特征？最嚴(yán)重的環(huán)境問題？

　　⑶黃土高原水土流失的原因：

　�、仍鯓又卫恚空n本P60

　　2. 從上可以看出環(huán)境問題產(chǎn)生的原因有哪些？

　　【歸納總結(jié)】

　　原因： ①資源的有限性與人類需求的無限性的矛盾

　�、诙唐诮�(jīng)濟(jì)利益與長遠(yuǎn)環(huán)境效益的矛盾

　�、劬植坷�益與整體利益的矛盾

　�、軅�(gè)人行為和大眾利益的矛盾

　　⑤資源的不合理利用

　�、尴颦h(huán)境中排放大量廢棄物，超過環(huán)境自凈能力

　　【問題探究3】

　　1.（案例2）人類排放的污染物是如何到達(dá)極地地區(qū)的？

　　2.從上案例可以看出當(dāng)代環(huán)境問題的特點(diǎn)有哪些？

　　【歸納總結(jié)】

　　總結(jié)：環(huán)境問題已經(jīng)成為關(guān)系全人類生存與發(fā)展的重大難題，要深入分析它產(chǎn)生的原因，進(jìn)而確立解決環(huán)境問題的正確思想。

　　【課堂反饋】

　　讀圖，完成下列要求。

　�。�1）將正確選項(xiàng)的代號(hào)填入圖中對(duì)應(yīng)的空白框內(nèi)（每字母限填一次）。

　　a.臭氧層空洞   b.全球變暖    c.酸雨     d.森林銳減

　　（2）說明導(dǎo)致全球性環(huán)境問題的主要原因。

　�。�3）簡(jiǎn)述減輕環(huán)境問題的主要措施。

　　第四節(jié) 分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)

　　【基礎(chǔ)檢測(cè)】

　　1．干冰熔點(diǎn)很低是由于   （    ）

　　A．CO2是極性分子             B．C=O鍵的鍵能小

　　C．CO2化學(xué)性質(zhì)不活潑         D．CO2分子間的作用力較弱

　　2．下列敘述中正確的是     （    ）

　　A．同主族金屬元素的原子半徑越大熔點(diǎn)越高

　　B．稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越低

　　C．分子間作用力越弱的分子其沸點(diǎn)越低

　　D．同周期元素的原子半徑越小越易失去電子

　　3．NCl3是一種淡黃色油狀液體，測(cè)定其分子具有三角錐形結(jié)構(gòu)，下列對(duì)NCl3的有關(guān)描述正確的是                （    ）

　　A．它是一種非極性分子

　　B．分子中存在非極性共價(jià)鍵

　　C．NCl3比PCl3難揮發(fā)

　　D．已知NBr3對(duì)光很敏感，則NCl3也可能具有光敏性

　　4．干冰氣化時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是                        （    ）

　　A．分子內(nèi)共價(jià)鍵       B．分子間的作用力增大

　　C．分子間的距離       D．分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵長

　　5．下列物質(zhì)的沸點(diǎn)排列順序不正確的是                          （    ）

　　A．H2O>H2Te>H2Se>H2S；     B．Cs>Rb>K>Na>Li

　　C．I2>Br2>Cl2>F2                     D．GeH4>SiH4>CH4

　　6．水具有反常高的沸點(diǎn)，主要是因?yàn)榉肿娱g存在                      （    ）

　　A．氫鍵          B.共價(jià)鍵     C．離子鍵        D.新型化學(xué)鍵

　　7．下列化合物中存在氫鍵的是

　　A．H2O            B．H2S      C．HBr           D．CH4

　　8．在HCl、 HBr 、HI 、HF中，沸點(diǎn)最低的是                      （    ）

　　A．HF             B.HCl       C．HBr          D.HI

　　9．下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是(    )

　　A．食鹽和蔗糖熔化     B．鈉和硫熔化

　　C．碘和干冰升華       D．干冰和氧化鈉熔化

　　10．鄰羥基苯甲醛比對(duì)羥基苯甲醛熔、沸點(diǎn)低的原因是                （    ）

　　A．鄰羥基苯甲醛不形成氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛能夠形成氫鍵。

　　B．鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵。

　　C．對(duì)羥基苯甲醛比鄰羥基苯甲醛體積小，分子更緊湊。

　　D．對(duì)羥基苯甲醛比鄰羥基苯甲醛對(duì)稱性高

　　11．DNA分子的兩條鏈之間通過氫鍵結(jié)合。DNA分子復(fù)制前首先將雙鏈解開，則DNA分子復(fù)制將雙鏈解開的過程可視為（    ）

　　A．化學(xué)變化                  B．物理變化

　　C．既有物理變化又有化學(xué)變化  D．是一種特殊的生物變化

　　12．在極性溶劑中，如果溶質(zhì)分子和溶劑分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度增大，由此可知，苯酚與硝基苯在水中溶解度                            （    ）

　　A．前者大

　　B．后者大

　　C．兩者都是極性分子，都易溶于水

　　D．兩者都是有機(jī)物，都難溶于水

　　13．下列說法中不正確的是  （    ）

　　A．氫鍵是一種類似與共價(jià)鍵的化學(xué)鍵。

　　B．離子鍵、氫鍵、范德華力本質(zhì)上都是靜電作用。

　　C．只有電負(fù)性很強(qiáng)、半徑很小的原子才能形成氫鍵。

　　D．氫鍵是一種分子間作用力。

　　【能力提高】

　　14．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的C60是一種新的分子，它具有空心類足球的結(jié)構(gòu)，被稱為"足球分子"。最近科學(xué)家又確認(rèn)存在著另一種"分子足球N60"，它與C60的結(jié)構(gòu)相似，在高溫或機(jī)械撞擊時(shí)，其積蓄的巨大能量會(huì)在一瞬間釋放出來。下列對(duì)于N60的說法中不正確的是   （    ）

　　A．N60易溶于水

　　B．N60是N2的一種同素異形體

　　C．等物質(zhì)的量分解吸收的熱量N60>N2

　　D．N60是共價(jià)鍵結(jié)合的空心球狀結(jié)構(gòu)

　　15．下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是（    ）

　　A．冰的密度比液態(tài)水的密度小

　　B．NH3易液化

　　C．NH3分子比PH3分子穩(wěn)定

　　D．在相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高

　　16．根據(jù)人們的實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)，一般說來，極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑。試判斷下列敘述是否正確。

　�。�1）氯化氫易溶于水，不易溶于苯（非極性分子）。

　�。�2）碘易溶于CCl4（非極性分子），也易溶于水。

　�。�3）食鹽易溶于水，不易溶于汽油（非極性分子的混合物）�！　　　�17．解釋鄰羥基苯甲酸在CCl4中的溶解度比對(duì)羥基苯甲酸大。

　　18．冰的密度比水小，所以冰一般浮在水面上，試用氫鍵來解釋。

　　【綜合探究】

　　19、自然界中往往存在許多有趣也十分有意義的現(xiàn)象，下表列出了若干化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、化學(xué)式、相對(duì)分子質(zhì)量和沸點(diǎn)。

　　結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式化學(xué)式相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃（1）H-OHH2O18100（2）CH3-OHCH4O3264（3）CH3CH2OHC2H6O4678（4）CH3COOHC2H4O260118（5）CH3-O-CH3C2H6O5856（6）CH3CH2CH2OHC3H8O6097（7）CH3CH2OCH3C3H8O6011它們的沸點(diǎn)說明什么問題？

　　參考答案

　　【基礎(chǔ)檢測(cè)】

　　1.D  2.C  3.D  4.C  5.B  6.A  7.A  8.B   9.C  10.B  11.B  12.A  13.A  14.A

　　【能力提高】

　　15.C   16．（1）正確  （2）錯(cuò)誤  （3）正確

　　17．鄰羥基苯甲酸中存在著分子內(nèi)氫鍵從而減小了它的極性，而CCl4是非極性分子，因此它在CCl4中的溶解性極大。對(duì)羥基苯甲酸中不存在分子內(nèi)氫鍵，極性較強(qiáng)，故在CCl4中的溶解性極小。

　　18．在水蒸氣中水是以單個(gè)的H2O分子形式存在；在液態(tài)水中，經(jīng)常以幾個(gè)水分子通過氫鍵結(jié)合起來，形成（H2O）n；在固態(tài)水（冰）中，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié)，形成相當(dāng)疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)中有許多空隙，造成體積膨脹，密度減小。

　　【綜合探究】

　　19.  解析：從分子間作用力及氫鍵理論加以分析：（2）、（3）、（6）均為醇類，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力、沸點(diǎn)越高;（4）、（6）、（7）相對(duì)分子質(zhì)量均為60，沸點(diǎn)不同，這是由于（4）、（6）分子間存在氫鍵。從表中可以得出結(jié)論。

　　答案：（1）組成和結(jié)構(gòu)相似的分子化合物，相對(duì)分子質(zhì)量越高，沸點(diǎn)越高。（2）分子間存在氫鍵，會(huì)使其沸點(diǎn)升高，分子極性越大，氫鍵越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高。