高三化學(xué)教案：《一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置》教學(xué)設(shè)計

科目

化學(xué)

課題

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置

課型

新授

教師

課時

1課時

時間

三維目標(biāo)

知識與技能

1. 掌握容量瓶的使用方法；

2. 掌握一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法；

3. 會誤差分析。

過程與方法

通過理論分析和實際演練，總結(jié)歸納配制方法和步驟及誤差分析。

情感態(tài)度與價值觀

1.體會化學(xué)定量在生產(chǎn)生活和科研中的應(yīng)用；

2.形成科學(xué)觀。

重、難點知識

重點：

一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法及誤差分析。

難點：

誤差分析。

重點知識預(yù)習(xí)設(shè)計

1、 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

2、 練習(xí)冊P20-21

考綱研究（課標(biāo)研究）

考情分析

（2010安徽卷，8）下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是

A.量取15.00 mL NaOH溶液      B.定容 

C.電解制Cl2和H2                D.高溫燃燒石灰石 

答案：A

解析：B滴管口不能伸入到容量瓶內(nèi)；C銅電極應(yīng)該為陰極才能制備出氯氣和氫氣；D選項坩堝不能密閉加熱。

本課時知識體系構(gòu)建

一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.  原理     cB＝V(nB)    c1V1＝c2V2

2．主要儀器

（1）．構(gòu)造及用途（2）．查漏操作（3）．注意事項

3．配制過程

4.  誤差分析

【題型示例】

題點(一)　一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

題點(二)　溶液配制中的誤差分析

教師授課及學(xué)生學(xué)習(xí)過程

教師

授課

及學(xué)

生學(xué)

習(xí)過

程

教學(xué)過程課堂活動、反思、評價

【溫故而知新】

1、物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系                   

2、物質(zhì)的量濃度

⑴概念：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量 。

⑵符號                單位                   

⑶表達(dá)式：                                 

3、如何配制250g10%的NaCl溶液？

操作方法：                                                            

儀器：                                                                

【知識回顧】

考點三   一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

（師生討論歸納）

（板書）

1.  原理     cB＝V(nB)    c1V1＝c2V2

2．主要儀器

托盤天平、量筒、燒杯、XmL的容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、（藥匙）。

熟知配制儀器——容量瓶（教材P24--方法導(dǎo)引）

（1）．構(gòu)造及用途

（2）．查漏操作

方法：加水、蓋塞、倒立、觀察、正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°、倒立、觀察。

（3）．注意事項

①選擇容量瓶時遵循“大而近”的原則，所需溶質(zhì)的量按所選用的容量瓶的規(guī)格進行計算。

②不能配制任意體積的溶液。

③不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。

④不能作為反應(yīng)器或用來長期貯存溶液。

⑤不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因為容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定。

⑥向容量瓶中注入液體時，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度線以下的瓶頸壁上。

3．配制過程

以配制450 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液為例

（1）計算    需要NaOH固體的質(zhì)量：            g。

（2）稱量    用           準(zhǔn)確稱取NaOH固體。

（3）溶解    將稱好的NaOH固體放入         中，用適量蒸餾水溶解，并用玻璃棒攪拌。

（4）冷卻    冷卻到         。

（5）轉(zhuǎn)移    將燒杯中的溶液用      小心引流到         中刻度線以下。

（6）洗滌    用蒸餾水洗滌                            2～3次，并將每次洗滌液都轉(zhuǎn)移到                 。

（7）振蕩    輕輕晃動容量瓶，使溶液混合         。

（8）定容    緩緩地將蒸餾水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面離刻度線下           cm時，改用             滴加蒸餾水至               正好的與            相切，

（9）搖勻    將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

（10）裝瓶    將容量瓶內(nèi)液體轉(zhuǎn)移到試劑瓶，貼上注有名稱和濃度的標(biāo)簽。

[基點小練]

1．實驗室需用480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，選用容量瓶的規(guī)格是________；需要稱量藍(lán)礬的質(zhì)量是_________g。

答案：500 mL容量瓶　12.5

2．下圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液過程示意圖中的幾步，回答下列問題：

(1)圖示中幾步正確的先后順序應(yīng)是________。

A．①②③④　　　　　　　B．③④②①

C．③②④① D．③④①②

(2)其中第①步表示的操作方法為________________________________________。

答案：(1)B　(2)將蒸餾水緩緩注入容量瓶中，液面離容量瓶頸刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至平視凹液面與刻度線相切

4.  誤差分析

由c＝V(nB)可知，分析c的變化最終落腳到分析nB、V是如何變化的。

(1)若nB比理論值小或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；

(2)若nB比理論值大或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。

[基點小練]

3．從溶質(zhì)的物質(zhì)的量改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用偏大、偏小或無影響填空)

(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1 的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g：偏小。

(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1 的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g：偏小。

(3)配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確：偏小。

(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時物碼放置顛倒：偏小。

(5)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)：偏大。

(6)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：偏小。

(7)未經(jīng)洗滌燒杯及玻璃棒：偏小。

4．從溶液體積改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用偏大、偏小或無影響填空)

(1)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容：偏大。

(2)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：偏小。

(3)定容時仰視刻度線：偏小。

(4)定容搖勻后少量溶液外流：無影響。

(5)容量瓶中原有少量蒸餾水：無影響。

【題型示例】

題點(一)　一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。

(1)為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線(√)

(2)如圖A配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液(×)

(3)如圖B配制一定濃度的NaCl溶液(×)

(4)用如圖C裝置配制溶液(×)

(5)用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體(×)

(6)因為Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液(×)

(7)配制0.100 0 mol·L－1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流(√)

(8)用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小(×)

(9)用固體NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶(×)

題點(二)　溶液配制中的誤差分析

2．下列配制的溶液濃度偏高的是(　　)

A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線

B．配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線

C．稱量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L－1NaOH溶液1 000 mL時，砝碼錯放左盤

D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并定容至刻度線

答案：選D　

【反思?xì)w納】

 (1)誤差分析的思維流程