高考幫直播答疑總結(jié)：化學(xué)平衡原理解析

　　化學(xué)中很多反應(yīng)都會(huì)涉及到化學(xué)反應(yīng)平衡原理，這是化學(xué)的重中之重。在本次答疑過程中愛智康郝玉豆老師對同學(xué)們提出的化學(xué)平衡原理問題進(jìn)行了詳盡的解答。下面是本次答疑匯總，希望對同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)平衡原理有所幫助。

　　一、化學(xué)平衡原理

　　問題1：老師，如何判斷化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)及方向

　　愛智康郝玉豆老師：本質(zhì)是看速率，依據(jù)是勒夏特列原理。溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增加，吸熱方向速率增加的程度大，所以反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

　　壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增加，氣體多的那部分增加的多，平衡向氣體少的方向移動(dòng)。

　　反應(yīng)物濃度增加，正反應(yīng)速率突增，平衡正移；生成物濃度增加，平衡逆移。

　　問題2：化學(xué)選修4是整個(gè)高中最難學(xué)的化學(xué)書吧，高考必考的，高考理綜化學(xué)考試范圍是多大？

　　愛智康郝玉豆老師：必修一二重點(diǎn)的內(nèi)容是無機(jī)元素和性質(zhì)，這部分考察的主要是流程。選修四是原理，涉及熱化學(xué)、速率和平衡、水溶液中的離子平衡及電化學(xué)；理解起來難度較大，不僅僅需要記憶更需要深入理解。選修五是有機(jī)，選修三是結(jié)構(gòu)，不同省份考察方式不同，如果用的是全國卷，我建議選擇選修三，難度較小。

　　問題3：對于有一個(gè)可逆反應(yīng),在達(dá)到平衡后,其他條件不變,添加其中一個(gè)反應(yīng)物的物質(zhì)的量,會(huì)使這個(gè)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率怎么變化?

　　愛智康郝玉豆老師：當(dāng)反應(yīng)物為兩種或以上（都可以用濃度表示），增加某個(gè)反應(yīng)物的物質(zhì)的量，該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低；如果反應(yīng)物只有一種，增加反應(yīng)物的量，則需要判斷平衡的移動(dòng)。

　　問題4：充入惰性氣體  平衡移動(dòng)怎么判斷

　　愛智康郝玉豆老師：惰性氣體分兩種，恒溫恒容時(shí)，沖入惰性氣體沒有任何影響；恒溫恒壓時(shí)相當(dāng)于見笑了壓強(qiáng)。

　　問題5：前后氣體分?jǐn)?shù)變化的時(shí)候哪些是變量，哪些不是呢

　　愛智康郝玉豆老師：分兩種情況，濃度增加減少對氣體的影響和容器體積變化引起壓強(qiáng)的變化。

　　問題6：老師說只有一種反應(yīng)物時(shí)加反應(yīng)物相當(dāng)于加壓,如果在恒容恒溫下no2反應(yīng)生成n2o4平衡后加n2o4那么反應(yīng)還要向正向進(jìn)行嗎?如果反應(yīng)前后有多種反應(yīng)物,又同時(shí)加入不止一種物質(zhì),反應(yīng)又該向哪進(jìn)行呢

　　愛智康郝玉豆老師：加入N2O4平衡肯定是逆向移動(dòng)，N2O4是生成物。

　　如果反應(yīng)前后有多種反應(yīng)物,又同時(shí)加入不止一種物質(zhì),是無法直接判斷平衡移動(dòng)的，必須涉及量的計(jì)算。

　　問題7：我覺得影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素與影響化學(xué)平衡有關(guān)

　　愛智康郝玉豆老師：平衡研究的對象是可逆反應(yīng)，主要體現(xiàn)在限度上，即方程式的移動(dòng)，速率是針對所有的化學(xué)反應(yīng)，只要溫度升高，壓強(qiáng)增大，濃度升高，速率一定會(huì)增加，與是不是可逆反應(yīng)無關(guān)。只不過正逆反應(yīng)速率增加的程度可能會(huì)出現(xiàn)不同

　　所以，速率是過程量，平衡是結(jié)果量

　　問題8：關(guān)于平衡的計(jì)算題  列完三段式后需要怎么做

　　愛智康郝玉豆老師：求平衡常數(shù)或者轉(zhuǎn)化率。反應(yīng)掉的濃度除以起始濃度就是轉(zhuǎn)化率，平衡常數(shù)是生成物濃度的系數(shù)次冪的乘積除以反應(yīng)物濃度的系數(shù)次冪的乘積。注意只有溶液中的離子和氣體有濃度的概念

　　問題9：濃度熵有什么用

　　愛智康郝玉豆老師：任意時(shí)刻,生成物濃度冪的乘積比反應(yīng)物濃度冪的乘積.用Qc表示.平衡時(shí)刻的Qc就等于平衡常數(shù).

　　Qc＜K,平衡正移.

　　Qc=K,平衡狀態(tài).

　　Qc>K,平衡逆移.。

　　注意濃度熵與平衡常數(shù)的區(qū)別，平衡常數(shù)是在平衡的時(shí)候求得的，濃度熵是任何時(shí)候都可以去求的。

　　問題10：化學(xué)平衡的圖思路不清晰   尤其是關(guān)于轉(zhuǎn)化率百分函數(shù)之類的

　　愛智康郝玉豆老師：圖像問題重點(diǎn)在于橫縱坐標(biāo)的認(rèn)知，要清楚橫坐標(biāo)的變量是什么，一般考察速率圖像，要明確速率隨哪一個(gè)變量改變。

　　問題11：老師~~~~求化學(xué)電離、水解的訣竅 剛下課，表示想死的心都有��！

　　愛智康郝玉豆老師：物料平衡是元素守恒，要明晰溶質(zhì)進(jìn)入溶液后各離子的去向，以碳酸鈉為離，鈉碳的比例關(guān)系為2:1，所以應(yīng)該有兩倍的碳等于一倍的鈉，而溶液中鈉的存在形式只有鈉離子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氫根和碳酸分子，所以鈉離子的濃度等于，2倍的（碳酸根 碳酸氫根 碳酸分子）。

　　質(zhì)子守恒是電荷守恒減去物料平衡即可

　　強(qiáng)電解質(zhì)的離子，弱電解質(zhì)的分子為主要粒子，水產(chǎn)生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強(qiáng)于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子

　　問題12：如何快速用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)

　　愛智康郝玉豆老師：與濃度相似，用平衡時(shí)生成物氣體分壓的系數(shù)次冪的乘積除以反應(yīng)物氣體分壓的系數(shù)次冪的乘積。