高一化學(xué)必修1《金屬及其化合物》知識點匯總(7)

　�、蹃嗚F鹽與堿的復(fù)分解反應(yīng)

　　ⅰ、硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

　　FeSO4 + 2NaOH =  Na2SO4 +  Fe(OH)2↓（白色）；Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓（白色）

　　ⅱ、硫酸亞鐵溶液與氨水的反應(yīng)：Fe2+ + 2NH3 ?H2O =  2NH  + Fe(OH)2↓（白色）

　　說明：在堿性條件下不會大量存在Fe2+ ，強堿溶液與弱堿溶液離子方程式不同 。

　�、荑F鹽與堿的復(fù)分解反應(yīng)

　�、�、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

　　FeCl3 + 3NaOH =  3NaCl + Fe(OH)3↓（紅褐色）；Fe3+ + 3OH-=  Fe(OH)3↓（紅褐色）

　�、�、氯化鐵溶液與氨水的反應(yīng)：Fe3+ + 3 NH3 ?H2O = 3 NH  + Fe(OH)3↓（紅褐色）

　　說明：在堿性條件下不會大量存在Fe3+ 。

　�、蓁F鹽的單一水解反應(yīng)，溫度不同產(chǎn)物不同

　�、�、飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中繼續(xù)加熱直到產(chǎn)生紅褐色為止停止加熱：

　　FeCl3(飽和)+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl；Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+

　　ⅱ、飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中繼續(xù)加熱直到溶液蒸干：

　　FeCl3+3H2O Fe(OH)3 ↓+3HCl↑；

　�、！�飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中繼續(xù)加熱直到溶液蒸干，然后灼燒產(chǎn)物：

　　2FeCl3+3H2O Fe2O3+6HCl↑

　　⑥．鐵鹽的雙水解反應(yīng)

　　3Na2CO3+Fe2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2 ↑+2Fe(OH)3 ↓；3 CO +2Fe3++3H2O=3CO2↑+2Fe(OH)3 ↓；

　　6NaHCO3+Fe2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2↑+2Fe(OH)3 ↓；3HCO +Fe3+=3CO2↑+Fe(OH)3 ↓；

　�、撸�氯化鐵溶液的絡(luò)合反應(yīng)

　　ⅰ、與硫氰化鉀溶液的絡(luò)合反應(yīng)：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl；Fe3++3SCN- Fe(SCN)3

　　說明：實驗室檢驗Fe3+的特征檢驗法，溶液由黃色變成血紅色；在平衡體系中加入固體氯化鉀平衡不移動。血紅色不變淺。

　�、ⅰ⑴c苯酚溶液的絡(luò)合反應(yīng)：FeCl3+6C6H5OH→H3[Fe(C6H5O)6]+3HCl；Fe3++6C6H5OH→H3[Fe(C6H5O)6]+3H+

　　說明：苯酚遇到氯化鐵溶液呈紫色，是苯酚的顯色反應(yīng)，用來鑒別苯酚。

　　（3）亞鐵離子的檢驗方法：

　�、�、加入強堿溶液產(chǎn)生灰白色沉淀，一會兒灰白色沉淀轉(zhuǎn)變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明溶液中含F(xiàn)e2+。

　�、�、加入硫氰化鉀溶液，溶液不變色，再向溶液中通入氯氣，溶液呈紅色，說明溶液中含F(xiàn)e2+。

　�。�4）鐵離子的檢驗方法：

　　ⅰ、加入強堿溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中含F(xiàn)e3+

　　ⅱ、加入硫氰化鉀溶液，溶液呈紅色，說明溶液中含F(xiàn)e3+ 。

　�。�5）FeCl3溶液作為檢驗試劑一次能鑒別的無色溶液有：

　�、貹SCN（紅色溶液）、②C6H5OH （紫色溶液）、③AgNO3 （白色沉淀和黃色溶液）、④NaOH （紅褐色沉淀）、⑤CCl4 （溶液分層、上層有顏色）、⑥C6H6 、（溶液分層、下層有顏色）⑦KI （溶液是淺綠色和褐色的混合色）、⑧KI淀粉溶液（溶液呈藍色）、 ⑨K2S （淺綠色溶液中有淡黃色沉淀）、⑩CH3CH2OH（不反應(yīng)溶液稀釋成淡黃色）。