高一化學必修1《金屬及其化合物》知識點匯總(11)
2011-09-01 16:41:25百度文庫
�。�6）物質的鑒別
①．互滴法鑒別無色試劑的實驗組：
�、�、碳酸鈉溶液和鹽酸；ⅱ、硫酸鋁溶液和強堿；ⅲ、偏酸鹽溶液和強酸
②．FeCl3溶液作鑒別試劑一次能鑒別的無色溶液有：
�、 SCN（紅色溶液）、ⅱ、C6H5OH （紫色溶液）、ⅲ、AgNO3 （白色沉淀和黃色溶液）、ⅳ、NaOH （紅褐色沉淀）、ⅴ、CCl4 （溶液分層、上層有顏色）、ⅵ、C6H6 、（溶液分層、下層有顏色）ⅶ、KI （溶液是淺綠色和褐色的混合色）、ⅷ、KI淀粉溶液（溶液呈藍色）、 ⅸ、K2S （淺綠色溶液中有淡黃色沉淀）、x、CH3CH2OH（不反應溶液稀釋成淡黃色）。
③．Na2CO3溶液作鑒別試劑一次能鑒別的無色溶液有：
�、�、酚酞試液（紅色溶液）、ⅱ、HCl （有氣泡產(chǎn)生）、ⅲ、CaCl2 （白色沉淀）、ⅳ、Al2(SO4)3 （白色沉淀和氣泡產(chǎn)生）、ⅴ、CCl4 （不等體積、CCl4多、溶液分層、界膜偏上）、ⅵ、C6H6 、（不等體積、C6H6多、溶液分層、界膜偏下）。
④．NaOH溶液作鑒別試劑一次能鑒別的無色溶液有：
�、�、MgSO4溶液（白色沉淀）、ⅱ、Al2(SO4)3溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解，ⅲ、(NH4)2SO4溶液（有刺激性氣味放出）ⅳ、BaCl2溶液（無現(xiàn)象） 。
�。�7）離子共存的判斷
�、伲cFe3+不能共存的離子有：ⅰ、發(fā)生復分解反應的離子：OH- ；ⅱ、發(fā)生絡合反應的離子：SCN- ；ⅲ、發(fā)生雙水解反應的離子：CO32- 、HCO3- 、AlO2-；ⅳ、發(fā)生氧化還原反應的離子：S2- 、I- 。
�、冢cAl3+不能共存的離子有：ⅰ、發(fā)生復分解反應的離子：OH- ；ⅱ、發(fā)生雙水解反應的離子：CO32- 、HCO3- 、S2- 、AlO2- 。
③．與H+不能共存的離子有：ⅰ、發(fā)生復分解反應產(chǎn)生氣體的離子：CO32- 、HCO3- 、（S2- 、HS- 、S2O32- ）；
ⅱ、發(fā)生復分解反應產(chǎn)生沉淀的離子：AlO2- 、[SiO32- 、C6H5O- （石炭酸根）]；ⅲ、發(fā)生復分解反應沒有任何現(xiàn)象的離子： OH- 、F- 、ClO- 、（PO43- 、HPO42- 、H2PO4- 、CH3COO- 、HC2O4- 、C2O42- ）。
�、埽cOH-不能共存的離子有：ⅰ、發(fā)生復分解反應產(chǎn)生氣體的離子：NH4+ ；ⅱ、發(fā)生復分解反應產(chǎn)生沉淀的離子：金屬活動順序表中鎂以后的離子：Mg2+ 、 Al3+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Ag+ ；ⅲ、發(fā)生復分解反應沒有任何現(xiàn)象的離子： H+ 、HCO3- 、（HS- 、HSO3- 、HPO42- 、H2PO4- 、HC2O4- ）。
�、荩cAg+不能共存的離子有：發(fā)生復分解反應的離子：OH- 、S2- 、I-、Br- 、Cl-、CO32-、SO ；
（8） 金屬及其化合物的除雜歸納
�、伲醚趸�原反應原理除去雜質
�、�、除去氯化鐵中的氯化亞鐵：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
ⅱ、除去氯化亞鐵中的氯化鐵：2FeCl3+Fe=3FeCl2
�、！⒊e粉中混有的Al粉：2Al+2H2O +2NaOH=2NaAlO2+3H2 ↑
說明：利用紙板和磁鐵也可以將Fe粉中混有的Al粉分離除去。
�、冢萌芤旱乃釅A性除去雜質
�、�、除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
�、ⅰ⒊ヌ妓徕c中的碳酸氫鈉：NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O
�、郏脽岱�(wěn)定性差除去雜質：
ⅰ、除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉：2NaHCO3 Na2CO3+CO2 ↑+H2O
（9）工業(yè)冶煉金屬的方法有：化學方法：（共性）化合態(tài)的金屬元素得到電子被還原的過程。
�、伲娊夥ǎ哼m用于活潑金屬（K ~ Al）的冶煉，特點：氧化還原發(fā)生在分子內(nèi),電解的是熔融的活潑金屬的鹽酸鹽或氧化物，例如電解熔融的氯化鈉得到鈉和氯氣。
�、冢疅徇�原劑法：用還原劑碳、一氧化碳、鋁粉、氫氣等還原劑將金屬氧化物還原的方法，該法使用于中等活潑金屬（Fe~ Cu），特點：氧化還原發(fā)生在分子間；例如：氫氣還原氧化銅，一氧化碳還原氧化鐵，鋁粉還原二氧化錳等，用金屬鈉制取金屬鈦。
③．熱分解法：適用于不活潑金屬（Hg~Ag） 的冶煉, 特點：氧化還原發(fā)生在分子內(nèi),該法是在加熱分解金屬氧化物或含氧酸鹽的情況下,化合態(tài)的金屬得電子被還原的方法。
�、埽∵x法：適用于金屬金。
