高中化學核心考點-離子反應

　　定義：有離子參加的反應

　　電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物

　　非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物

　　離子方程式的書寫：

　　第一步：寫：寫出化學方程式

　　第二步：拆：易溶于水、易電離的物質拆成離子形式；

　　難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆

　　第三步：刪：刪去前后都有的離子

　　第四步：查：檢查前后原子個數(shù)，電荷是否守恒

　　離子共存問題判斷：①是否產(chǎn)生沉淀(如：Ba2+和SO42-，F(xiàn)e2+和OH-)；

　�、谑欠裆�成弱電解質(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)

　　③是否生成氣體(如：H+和CO32-，H+和SO32-)

　�、苁欠癜l(fā)生氧化還原反應(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，F(xiàn)e3+和I-)