高中化學(xué)必背18個(gè)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)，太實(shí)用了！

　　01

　　配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

　　必會(huì)知識(shí)1：容量瓶使用的四個(gè)“不能”

　　（1）不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；

　�。�2）不能作為反應(yīng)容器或用來(lái)長(zhǎng)期貯存溶液；

　�。�3）不能將過(guò)冷或過(guò)熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，(因?yàn)槿萘科康娜莘e是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的)；

　�。�4）不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。

　　必會(huì)知識(shí)2：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟

　　(1)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量；

　　(2)稱量；

　　(3)配制溶液（溶解、移液、洗滌、定容、搖勻）；

　　(4)將配制好的溶液倒入試劑瓶，貼好標(biāo)簽。

　　必會(huì)知識(shí)3：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析

　　原理依據(jù)：

　　若m偏大或V偏小，則c偏高;若m偏小或V偏大，則c偏低。

　　02

　　鐵及其化合物的性質(zhì)

　　必會(huì)知識(shí)1：鐵及其化合物的性質(zhì)

　�。�2）鐵鹽的氧化性：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2；

　　（3）亞鐵鹽的氧化性和還原性：Fe2+＋Zn===Zn2+＋Fe，10Fe2+＋2MnO4-＋16H+===10Fe3+＋2Mn2+＋8H2O。

　　必會(huì)知識(shí)2：鐵離子的檢驗(yàn)

　　（1）向含F(xiàn)e3+的溶液中滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色；

　�。�2）向含F(xiàn)e3+的溶液中加入適量鐵粉，輕輕振蕩片刻，溶液變綠色，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液無(wú)明顯變化，2FeCl3＋Fe===3FeCl2。

　　03

　　用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的離子

　　必會(huì)知識(shí)1：粗鹽提純時(shí)試劑的加入順序

　　可以為BaCl2—NaOH—Na2CO3—HCl

　　排序關(guān)鍵：Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加，最后加稀鹽酸

　　必會(huì)知識(shí)2：除雜實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的原則

　�。�1）不增(不引入新的雜質(zhì))

　�。�2）不減(一般不減少被提純的物質(zhì))

　�。�3）易分離(被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離)

　�。�4）易復(fù)原(被提純的物質(zhì)易復(fù)原)

　　04

　　不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

　　必會(huì)知識(shí)：

　　應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化



　　05

　　同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變

　　必會(huì)知識(shí)：

　　（1）同主族元素性質(zhì)的遞變

　　結(jié)論：同主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。

　　（2）同周期元素性質(zhì)的遞變

　�、倥c水反應(yīng)的劇烈程度:Na>Mg，金屬性:Na>Mg。

　�、贛g(OH)2、Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱比較：Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，Al(OH)3溶于NaOH溶液，顯兩性，堿性:Mg(OH)2>Al(OH)3，金屬性:Mg>Al。

　　結(jié)論：同一周期元素，從左至右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

　　06

　　簡(jiǎn)單配合物的形成

　　必會(huì)知識(shí)：

　�。�1）配合物的組成特點(diǎn)



　　（2）簡(jiǎn)單離子與配離子的區(qū)別

　　中心離子形成配合物后性質(zhì)不同于原來(lái)的金屬離子，具有新的化學(xué)特性，K3[Fe(CN)6]中，F(xiàn)e3+與CN-形成了穩(wěn)定的配離子，[Fe(CN)]3-的氧化性弱于Fe3+，[Fe(CN)6]3-遇亞鐵鹽生成深藍(lán)色沉淀，化學(xué)上常用于Fe2+的檢驗(yàn)。

　　07

　　化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

　　必會(huì)知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

　　（1）溫度：升高溫度，反應(yīng)速率加快；

　�。�2）濃度：增加濃度，反應(yīng)速率加快；

　�。�3）催化劑：使用催化劑，反應(yīng)速率加快；

　�。�4）壓強(qiáng)：增加氣體反應(yīng)物的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；

　�。�5）反應(yīng)物接觸面積：增大反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)速率加快。

　　08

　　探究影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素

　　必會(huì)知識(shí)：

　�。�1）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

　　在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動(dòng)。

　　（2）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

　　對(duì)于放熱反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)。

　　對(duì)于吸熱反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)。

　　09

　　強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定

　　必會(huì)知識(shí)：

　　（1）中和滴定的原理

　　利用酸堿中和反應(yīng)H++OH-===H2O和酸堿指示劑的顏色改變判定終點(diǎn)。

　�。�2）滴定管

　　酸式滴定管可用于盛酸性、中性、氧化性溶液；堿式滴定管可用于盛堿性、中性溶液。

　　使用方法：檢漏、潤(rùn)洗、加入反應(yīng)液、調(diào)節(jié)起始讀數(shù)、放出反應(yīng)液。

　�。�3）滴定操作

　　（用已知濃度的強(qiáng)酸滴定未知濃度的強(qiáng)堿，酚酞為指示劑）

　�、馘F形瓶放在酸式滴定管的下方→墊一張白紙→滴加標(biāo)準(zhǔn)鹽酸→邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶-→接近終點(diǎn)，改為滴加半滴酸。

　　②溶液由粉紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色一達(dá)到滴定終點(diǎn)→記錄滴定管液面的讀數(shù)。

　�、廴∪�次測(cè)定實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，計(jì)算待測(cè)NaOH溶液中c(NaOH)。

　　10

　　鹽類水解的應(yīng)用

　　必會(huì)知識(shí)：鹽類水解的應(yīng)用

　�。�1）氯化鐵溶液配制：配制FeCl3溶液時(shí)需要加入HCl溶液抑制鐵離子水解

　　（2）飽和氯化鐵溶液和硫酸鋁進(jìn)行水的凈化：Al3＋＋3H2O?Al(OH)3(膠體)＋3H＋

　�。�3）氫氧化鐵膠體制備：Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3(膠體)＋3H＋

　　（4）飽和碳酸鈉溶液去油污：CO32－＋H2O???HCO3－＋OH－

　　11

　　化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

　　必會(huì)知識(shí)：

　�。�1）原電池的工作原理

　　負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子通過(guò)導(dǎo)線流入正極，溶液中的離子在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。

　�。�2）原電池的構(gòu)成要素

　�、僮园l(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；

　�、诨顒�(dòng)性不同的電極材料（金屬、石墨棒）；

　�、坌纬砷]合回路（導(dǎo)線、電解質(zhì)溶液等）

　　12

　　簡(jiǎn)單的電鍍實(shí)驗(yàn)

　　必會(huì)知識(shí)：

　�。�1）電鍍?cè)��?br />
　　把鐵制鍍件與直流電源的負(fù)極相連（作陰極：Cu2++2e-===Cu），銅片與直流電源的正極相連（作陽(yáng)極：Cu-2e-===Cu2+）如圖所示，將兩極平行浸入電鍍液（CuSO4溶液）中,兩極間距約5cm,5~10min后取出,觀察到鐵制鍍件表面附著銅，電鍍液顏色不變。


　�。�2）工業(yè)生產(chǎn)中提高電鍍質(zhì)量的方法

　�、馘兦皩�(duì)鍍件進(jìn)行處理，一般包括機(jī)械加工、酸洗、除油等。②電鍍時(shí)需要注意電鍍液的配方、電流的選擇以及溫度等的調(diào)節(jié)。③電鍍后對(duì)鍍件進(jìn)行處理，如防變色處理等。

　　13

　　制作簡(jiǎn)單的燃料電池

　　必會(huì)知識(shí)：

　　氫氧燃料電池的工作原理和電解水的原理比較

　　電極

　　電極反應(yīng)

　　電解水

　　陽(yáng)極

　　2H2O-4e-===4H++O2↑

　　陰極

　　2H++2e-===H2↑

　　氫氧燃料電池

　�。▔A性電解質(zhì)）

　　負(fù)極

　　H2-2e-+2OH-===2H2O

　　正極

　　O2+4e-+2H2O===4OH-

　　14

　　搭建球棍模型—

　　認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)

　　必會(huì)知識(shí)：

　�。�1）甲烷、乙烯、乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

　　球棍模型

　　結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

　　甲烷


　　甲烷分子中的5個(gè)原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子位于正四面體的中心，4個(gè)氫原子分別位于4個(gè)頂點(diǎn)，分子中的4個(gè)C—H鍵長(zhǎng)度相同，相互之間的夾角相等

　　乙烯


　　碳碳之間形成雙鍵，2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子在同一平

　　面內(nèi)，C-H和C==C之間的夾角為120°

　　乙炔


　　碳碳之間形成三鍵，2個(gè)氫原子和2個(gè)碳原子在同一直線上，分子中C-H和C≡C之間的夾角為180°

　�。�2）碳原子的成鍵特征

　�、偬荚�子與周圍的原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，可以是鏈狀，也可以形成環(huán)狀，可以形成C—C、C==C或C≡C；

　�、贑==C中的碳原子及兩端碳原子所連原子共平面，C≡C中的碳原子及兩端碳原子所連原子共直線。

　　15

　　乙醇、乙酸的主要性質(zhì)

　　必會(huì)知識(shí)1：乙醇的主要性質(zhì)

　　（1）乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣：2Na+2CH3CH2OH圖片2CH3CH2ONa+H2↑。

　　（2）乙醇的氧化反應(yīng)：

　�、僖掖嫉娜紵�：CH3CH2OH+3O2圖片2CO2+3H2O

　　②乙醇的催化氧化反應(yīng)：2CH3CH2OH+O2圖片2CH3CHO+2H2O

　�、垡掖伎杀凰嵝愿咤i酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化，生成乙酸

　　必會(huì)知識(shí)2：乙酸的主要性質(zhì)

　�。�1）乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸；

　�。�2）乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸脫羥基、醇脫氫(羥基上的)：

　　16

　　乙酸乙酯的制備與性質(zhì)

　　必會(huì)知識(shí)：

　�。�1）制備原理

　　在濃硫酸催化下，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯:


　�。�2）試劑加入順序:乙醇→濃硫酸→乙酸

　　濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)放出大量熱，因此需將濃硫酸慢慢注入乙醇中，最后加乙酸是為了防止乙酸受熱蒸發(fā)而損失。

　�。�3）酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，制備過(guò)程中應(yīng)使平衡正向移動(dòng)，以提高產(chǎn)率。

　　17

　　有機(jī)化合物中常見(jiàn)官能團(tuán)的檢驗(yàn)

　　必會(huì)知識(shí)：常見(jiàn)官能團(tuán)的檢驗(yàn)方法


　　18

　　糖類的性質(zhì)

　　必會(huì)知識(shí)：

　　（1）蔗糖和淀粉的水解


　�。�2）葡萄糖還原性的檢驗(yàn)

　　銀鏡反應(yīng)：

　　CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH圖片CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

　　與新制氫氧化銅反應(yīng)：

　　CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2圖片CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O