高中化學(xué)搶分必背的16條原理！堪稱(chēng)增分神技
2020-03-06 22:22:03高考網(wǎng)整理
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1.優(yōu)先放電原理
電解電解質(zhì)水溶液時(shí)，陽(yáng)極放電順序?yàn)?活潑金屬陽(yáng)極(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子和F-。
即位于前邊的還原性強(qiáng)的微粒優(yōu)先失去電子。只要有水，含氧酸根離子和F-就不能失去電子。
陰極:
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
即位于前邊的氧化性強(qiáng)的微粒優(yōu)先得到電子。只要有水，一般H后面的離子不能得到電子。
例l.用鉑電極電解含物質(zhì)的量濃度相同的Fe2+、Fe3+、H+的混合溶液時(shí)，優(yōu)先在陰極上還原的是()。
ACu2+B.Fe2+CFe3+D.H+(選C)
2.優(yōu)先氧化原理
若某一溶液中同時(shí)含有多種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時(shí)，優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)。
例2.向l00ml含0.005moI/LKI和0.005mol/LKBr的混合溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl256m1，生成物為()。
A.KCl和Br2B.KCl和I2C..KCl和Br2、I2D.Br2
解：因?yàn)檫�原性I->Br-，所以?xún)?yōu)先氧化I-，nI-=0.005*0.l=0.005mol，nCl2=56/22400=0.00025mol，由2I-+Cl2=I2+2Cl-知I-和Cl2剛好反應(yīng)完。Br-末反應(yīng)，選B。
3.優(yōu)先還原原理
若某一溶液中同時(shí)含有多種氧化性物質(zhì)，則加入一種還原劑時(shí)，優(yōu)先還原氧化性強(qiáng)的物質(zhì)。
例3.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.0lmol的酸性混合溶液中加入0.01mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是()。
A.鐵溶解;析出0.01molAg和0.005molCu
B.鐵溶解，析出0.0lmolAg并放出H2
C.鐵溶解，析出0.01molAg,溶液中不再有Fe3+
D.鐵溶解，析出0.0lmolAg，溶液中不再有Cu2+。
解:因?yàn)檠趸訟g+>Fe3+>Cu2+>H+，所以先發(fā)生:
2Ag++Fe=2Ag+Fe2+再發(fā)生:2Fe3+十Fe=3Fe2+
0.01m010.005m0l0.01m010.005m010.01m01
故選C。
4.優(yōu)先沉淀原理
若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度(嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積)小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。
例4.向KCl、NaBr、KI混合溶液中逐漸加入AgNO3溶液時(shí)，先析出AgI，其次為AgBr，最后為AgCl。
5.優(yōu)先吸附原理
任何固體都有吸附氣體和液體的特性。但不同的固體物質(zhì)對(duì)不同的氣體或液體吸附能力不同，吸附能力大者優(yōu)先吸附。
例5.將活性炭粉末投入到NO2和O2的混合氣體中，活性炭會(huì)優(yōu)先吸附NO2，而留下O2，因?yàn)榛钚蕴繉?duì)有色氣體和有色物質(zhì)吸附能力很強(qiáng)，制糖工業(yè)中常用活性炭使糖漿脫色。
又如金屬鈀(Pd)對(duì)H2的吸附能力就很強(qiáng)，常溫下1體積鈀能吸收700體積以上的H2。
6.優(yōu)先吸收原理
用干燥劑干燥氣體或用液體凈化氣體時(shí)，優(yōu)先吸收溶解度大的氣體或易被吸收的氣體。
例6.實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí)，Cl2中常混有少量HCl，為除去HCl，常把Cl2和HCl的混合氣體通入飽和食鹽水，因?yàn)镠CI在水中溶解度大，所以?xún)?yōu)先被吸收，Cl2只有少量損耗。
又如實(shí)驗(yàn)室制得的乙酸乙醋蒸氣中�；煊猩倭恳宜岷鸵掖�，將混合氣體通入到飽和Na2CO3溶液中，乙酸和乙醇優(yōu)先被吸收。
7.優(yōu)先中和原理
若某一溶液中同時(shí)含有幾種酸性物質(zhì)(或堿性物質(zhì))，當(dāng)加入一種堿(或酸)時(shí)，酸性(或堿性)強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先被中和。
例7.給NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入鹽酸時(shí)，先發(fā)生:NaOH十HCl=NaCl十H2O
再發(fā)生:Na2CO3十HCl=NaHCO3十NaCl最后發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O
化學(xué)上常利用此原理和酚酞、甲基橙雙指示劑測(cè)定燒堿的純度。當(dāng)?shù)谝缓偷诙䝼�(gè)反應(yīng)完成時(shí)酚酞變色，第三個(gè)反應(yīng)完成時(shí)甲基橙變色。
8.優(yōu)先排布原理
在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時(shí)，優(yōu)先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿(mǎn)之后，再依次排布到能量較高的軌道上去。
例8.20號(hào)元素鈣的電子排布:
(I)電子排布式：20Ca1s22s22p63s23p64s2
9.優(yōu)先揮發(fā)原理
當(dāng)蒸發(fā)沸點(diǎn)不同的物質(zhì)的混合物時(shí):低沸點(diǎn)的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)(有時(shí)亦可形成共沸物)。
例9.將100克36%的鹽酸蒸發(fā)掉10克水后關(guān)于鹽酸濃度的敘述正確的是（)。
A增大B變?yōu)?0%C變小D.不變
解析:因?yàn)镠Cl的沸點(diǎn)比水低，當(dāng)水被蒸發(fā)時(shí)，HCl已蒸發(fā)掉了，所以選C。
再如，石油的分餾，先揮發(fā)出來(lái)的是沸點(diǎn)最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤(rùn)滑油等。
片了解詳情
10.優(yōu)先書(shū)寫(xiě)原理
大多數(shù)有機(jī)反應(yīng)(亦有少數(shù)無(wú)機(jī)反應(yīng))，反應(yīng)物相同，在同一條件下可發(fā)生多個(gè)平行反應(yīng)。但寫(xiě)方程式時(shí)，要寫(xiě)主要產(chǎn)物。
例10.這兩個(gè)反應(yīng)除各自溫度下的主要生成物外，產(chǎn)物還有CH3CHO、CH3COOH、SO2、CO、CO2、C等。
11.優(yōu)先溶解原理
若一種試劑加入到含有多種沉淀的混合物中時(shí)，溶解度大的物質(zhì)先溶解。
例11.在AgCl、AgBr、Agl沉淀的混合物中加入濃氨水，AgCl先溶解，而AgBr、Agl則不溶。因?yàn)锳gCl的溶解度比AgBr、AgI大，AgCl電離出的[Ag+]大，AgCl（固）=Ag++Cl-
Ag++2NH4OH=[Ag（NH3）2]++2H2O同理給AgBr、Agl的混合物中加入Na2S2O3溶液，AgBr溶解。
12.優(yōu)先結(jié)晶原理
當(dāng)將含有多種微粒的溶液蒸發(fā)掉一定量溶劑或改變?nèi)芤簻囟?一般為降溫)時(shí)，溶解度小或溶解度變化大的物質(zhì)優(yōu)先析出。
例12.取100克水，配成100C時(shí)KCl飽和溶液，又取50克水加入35.4克NaNO3配成溶液。將這兩種溶液混合后，在l00C時(shí)有晶體析出，試計(jì)算析出的是什么晶體?
(已知100C時(shí)各物質(zhì)的溶解度為:KCI31g、NaNO380g、KNO320.9g、NaCl35.8g）
解:KCINaNO3KNO3NaCl
100C時(shí)150g
水中可溶解各46.5g120g31.35g53.7g物質(zhì)
溶液中現(xiàn)有31g35.4g423g243g
KCl+NaNO3=KNO3+NaCl
74.58510158.5
3135.4xy
列式解之x=42.3(g)y=24.3(g)
KNO3優(yōu)先析出。析出量為
42.3-31.35=10.95(g)
此題實(shí)質(zhì)是溶液中存在著K+、Na+、NO3-、Cl-四種離子，可以自由組合成KCl、NaNO3、KNO3、NaCl四種物質(zhì)。因溫度變化時(shí)，KNO3首先達(dá)到過(guò)飽和狀態(tài)，所以KNO3優(yōu)先析出。
13.優(yōu)先操作原理
(1)裝置安裝:從下到上，從左到右。
(2)加物質(zhì)，先固后液。
(3)制氣體:先驗(yàn)氣密性，再裝藥品(一般)。
(4)氣體凈化:先洗氣凈化，再干燥。
(5)制氣結(jié)束:先撤導(dǎo)氣管，再撤燈。
(6)可燃性氣體:先驗(yàn)純度，再點(diǎn)燃。
(7)H2還原CuO的實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先通氫，排凈空氣再點(diǎn)燈，
實(shí)驗(yàn)結(jié)束先熄燈，試管冷卻再停氫。
14.優(yōu)先鑒別原理
鑒別多種物質(zhì)時(shí)：先用物理方法(看顏色，觀狀態(tài)，聞氣味，觀察溶解性);再用化學(xué)方法：固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液，再鑒別；用試紙鑒別氣體要先潤(rùn)濕試紙。
例13.不用任何試劑，也不用焰色反應(yīng)，如何鑒別NaNO3、BaCl2、MgSO4、NaOH、FeCl3溶液。
解析:可先觀察出FeCl3再以FeCl3為試劑鑒別出NaOH，然后以NaOH為試劑鑒別出MgSO4，以MgSO4為試劑鑒別出BaCl2最后余下的是NaNO3
15.優(yōu)先吸引原理
�、贅O性分子與極性分子間作用力>極性分子和非極性分子間作用力>非極性分子和非極性分子間作用力
�、诨瘜W(xué)鍵>氫鍵>分子間作用力
�、劢M成和結(jié)構(gòu)相似的共價(jià)型分子，分子量愈大，分子間作用力愈大。
16.優(yōu)先考慮原理
中學(xué)化學(xué)中的許多問(wèn)題是對(duì)立統(tǒng)一的，存在著矛盾的主要方面和次要方面。所以我們考慮問(wèn)題時(shí)，不但要全面分析，而且要優(yōu)先考慮主要方面。
例14.比較物質(zhì)熔沸點(diǎn)時(shí),先考慮晶體類(lèi)型，再考慮晶體內(nèi)部微粒間的作用力，一般：原子晶體>離子晶體>分子晶體。
例15.比較微粒半徑時(shí)，先考慮電子層，再考慮核電荷數(shù)。如O2-、Cl-、S2-、Br-、I-的半徑從小到大的順序應(yīng)為：
02-、Cl-、S2-、Br-、I-。
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