高中必備化學方程式歸納 最全化學知識點總結

高中必備化學方程式歸納 最全化學知識點總結

為了方便大家背誦和記憶高中化學方程式，小編為大家整理了高中必背的化學方程式以及相關知識點總結，供參考!

高中必背化學方程式大全

1、低價態(tài)的還原性：

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O

2、氧化性:

Na2O2+2Na2Na2O(此反應用于制備Na2O)

MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.

Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制還原鐵粉)

Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O

2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2

Fe2O3+Fe3FeO(煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑)

FeO+CFe+CO(高溫煉鋼調(diào)節(jié)C含量)

2FeO+Si2Fe+SiO2(高溫煉鋼調(diào)節(jié)Si含量)

3、與水的作用:

Na2O+H2O==2NaOH

Na2O+H2O=2Na++2OH–

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制備可利用類似的反應:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應)

4、與酸性物質的作用:

Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

Na2O+2H+=2Na++H2O

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

MgO+2H+=Mg2++H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3兩性氧化物)

Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

FeO+2HCl===FeCl2+H2O

FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe??2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

高中化學方程式記憶方法

1.實驗聯(lián)想法

從生動直觀到抽象思維，化學方程式是化學實驗的忠實和本質的描述，是實驗的概括和總結。因此，依據(jù)化學實驗來記憶有關的化學反應方程式是最行之有效的。

例如，在加熱和使用催化劑(MnO2)的條件下，利用KClO3分解來制取氧氣。只要我們重視實驗之情景，聯(lián)想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個實驗事實，就會促進對這個化學反應方程式的理解和記憶。

2.反應規(guī)律法

化學反應不是無規(guī)律可循�；�合、分解、置換和復分解等反應規(guī)律是大家比較熟悉的，這里再強調(diào)一下氧化——還原反應規(guī)律。如，F(xiàn)eCl3是較強的氧化劑，Cu是不算太弱的還原劑，根據(jù)氧化——還原反應總是首先發(fā)生在較強的氧化劑和較強的還原劑之間這一原則，因而兩者能發(fā)生反應：

2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

而相比之下，CuCl2與FeCl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應。

3.索引法

索引法是從總體上把學過的方程式按章節(jié)或按反應特點，分門別類地編號、排隊，并填寫在特制的卡片上，這樣就組成一個方程式系統(tǒng)。利用零碎時間重現(xiàn)這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。

4.編組法

索引能概括全體，而編組能突出局部，是一種主題鮮明、有針對性的表現(xiàn)形式。兩者相互補充，異曲同工。

化學知識點總結

無機化學知識點歸納 一、常見物質的組成和結構 1、常見分子(或物質)的形狀及鍵角 (1)形狀：V型：H2O、H2S 直線型：CO2、CS2 、C2H2 平面三角型：BF3、SO3 三角錐型：NH3 正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+ 平面結構：C2H4、C6H6 (2)鍵角：H2O：104.5°;BF3、C2H4、C6H6、石墨：120° 白磷：60° NH3：107°18′ CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′ CO2、CS2、C2H2：180° 2、常見粒子的飽和結構： ①具有氦結構的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+; ②具有氖結構的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+; ③具有氬結構的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+; ④核外電子總數(shù)為10的粒子： 陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+; 陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;[來源：高考%資源網(wǎng) KS%5U] 分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 ⑤核外電子總數(shù)為18的粒子： 陽離子：K+、Ca 2+; 陰離子：P3-、S2-、HS-、Cl-; 分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。 3、常見物質的構型： AB2型的化合物(化合價一般為+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等 A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等 A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等 AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等 能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O，其中屬于共價化合物(液體)的是H和O[H2O和H2O2];屬于離子化合物(固體)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。 4、常見分子的極性： 常見的非極性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等 常見的極性分子：雙原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等 5、一些物質的組成特征： (1)不含金屬元素的離子化合物：銨鹽 (2)含有金屬元素的陰離子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72- (3)只含陽離子不含陰離子的物質：金屬晶體 二、物質的溶解性規(guī)律 1、常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：(限于中學常見范圍內(nèi)，不全面) ①酸：只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)難溶，其他均可溶; ②堿：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均難溶。 ③鹽：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶; 硫酸鹽：僅硫酸鋇、硫酸鉛難溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其它均可溶; 氯化物：僅氯化銀難溶，其它均可溶; 碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物：僅它們的鉀、鈉、銨鹽可溶。 ④磷酸二氫鹽幾乎都可溶，磷酸氫鹽和磷酸的正鹽則僅有鉀、鈉、銨可溶。 ⑤碳酸鹽的溶解性規(guī)律：正鹽若易溶，則其碳酸氫鹽的溶解度小于正鹽(如碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉);正鹽若難溶，則其碳酸氫鹽的溶解度大于正鹽(如碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣)。 2、氣體的溶解性： ①極易溶于水的氣體：HX、NH3 ②能溶于水，但溶解度不大的氣體：O2(微溶)、CO2(1：1)、Cl2(1：2)、 H2S(1：2.6)、SO2(1：40) ③常見的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 ④氯氣難溶于飽和NaCl溶液，因此可用排飽和NaCl溶液收集氯氣，也可用飽和NaCl溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質。 3、硫和白磷(P4)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 4、鹵素單質(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑，故常用有機溶劑來萃取水溶液中的鹵素單質(注意萃取劑的選用原則：不互溶、不反應，從難溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取劑)。 5、有機化合物中多數(shù)不易溶于水，而易溶于有機溶劑。在水中的溶解性不大：烴、鹵代烴、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶)，但隨著分子中烴基的增大，其溶解度減小(憎水基和親水基的作用);苯酚低溫下在水中不易溶解，但隨溫度高，溶解度增大，高于70℃時與水以任意比例互溶。 6、相似相溶原理：極性溶質易溶于極性溶劑，非極性溶質易溶于非極性溶劑。