高考化學(xué)元素化合物復(fù)習(xí)

高考化學(xué)元素化合物復(fù)習(xí)

對于高中化學(xué)元素化合物這一章知識點，是最基礎(chǔ)也是最重要的，那么該如何復(fù)習(xí)好元素化合物呢?有途網(wǎng)小編為大家解答。

高考化學(xué)元素化合物知識點歸納

1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質(zhì)的活潑性越大

2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍色固體,濃硫酸吸水后有膽礬析出

4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)

5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純

7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要

8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+

11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失

13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理

16.用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)

18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存,Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)

21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以Fe2S3不存在

23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸

24.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性,如較稀的HClO4,H2SO4等

26.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強

27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得

28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;

29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)

30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)

化學(xué)的學(xué)習(xí)構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)，融會貫通

元素化合物這部分知識內(nèi)容繁雜、零碎、分散，如何將此部分系統(tǒng)構(gòu)建呢?具體可采用“點—線—面—體”的四步復(fù)習(xí)模式。以具體物質(zhì)為點落到實處，以物質(zhì)類別、氧化還原、離子反應(yīng)原理為線理清思路，以不同元素的單質(zhì)及化合物間的相互反應(yīng)關(guān)系為面織成網(wǎng)絡(luò)，最后與基本概念、理論、實驗、計算等融合構(gòu)成化學(xué)學(xué)科體系。