如何判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡

如何判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡

化學(xué)反應(yīng)平衡是高中化學(xué)的一個(gè)重要的內(nèi)容，可以說(shuō)是高中化學(xué)中最常用的，下面有途網(wǎng)小編分享給大家如何判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡。

本質(zhì)性判斷，化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)性標(biāo)志是：“正反應(yīng)與逆反應(yīng)的速率相等”。這樣就可以直接或間接地衍生出以下6種判斷方式：

(1)從速率的角度描述：同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率;

(2)從速率的角度描述：處于可逆方程式同一側(cè)(即兩者同為反應(yīng)物或兩者同為生成物)的不同種物質(zhì),必須一種物質(zhì)生成同時(shí)另一種物質(zhì)消耗,且兩者的速率之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比;

(3)從速率的角度描述：處于可逆方程式不同側(cè)(即一為反應(yīng)物,另一為生成物)的不同種物質(zhì),必須兩種物質(zhì)同時(shí)生成或同時(shí)消耗,且兩者的速率之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比;

(4)從時(shí)間和物質(zhì)的生消量的角度描述：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)消耗掉某物質(zhì)的量與生成該物質(zhì)的量相等;

(5)從斷鍵角度描述：如H2+I2 2HI的反應(yīng),單位時(shí)間內(nèi)斷裂一個(gè)H—H鍵的同時(shí),形成一個(gè)H—H鍵,或形成一個(gè)I—I鍵,或斷裂2個(gè)H—I鍵;

(6)從能量角度描述：絕熱容器中,反應(yīng)放出的熱量與吸收的熱量相等,即體系溫度不變。

特征性判斷�；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的特征性標(biāo)志是：“反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變。”這樣,就又可以直接或間接地衍生出以下5種判斷方式：

(7)反應(yīng)混合物中和物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變;

(8)反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)(對(duì)氣體物質(zhì)而言)等保持不變;

(9)反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量、分子數(shù)等保持不變;

(10)反應(yīng)混合物中某一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、某一生成物的產(chǎn)率等保持不變;

(11)反應(yīng)混合物中某些特征,如某組分有顏色,體系的顏色不再改變時(shí)。

整體性判斷，化學(xué)平衡狀態(tài)可以從各組分來(lái)判斷以外,對(duì)于有些可逆反應(yīng),還可以采取反應(yīng)混合物的整體情況來(lái)判斷。

如：對(duì)于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) (其中m+n=?p+q)

或者mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g) (其中n=?p+q)

等可逆反應(yīng)而言,只要出現(xiàn)下列幾種情況時(shí),也達(dá)到了平衡狀態(tài)：

(12)定溫、定容條件下,總壓強(qiáng)保持不變;

(13)定溫、定壓條件下,總體積保持不變;

(14)定容條件下,氣體密度保持不變(僅指除氣體外還有固、液物質(zhì)反應(yīng)或生成的反應(yīng))

(15)總物質(zhì)的量保持不變;

(16)總分子數(shù)保持不變。

同學(xué)們要從化學(xué)平衡原理的實(shí)質(zhì)入手,總結(jié)、歸納、比較各種類型化學(xué)反應(yīng)的平衡問(wèn)題,多練習(xí)，相信同學(xué)們一定會(huì)學(xué)好化學(xué)反應(yīng)平衡的!

推薦閱讀：