高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 高考必背化學(xué)規(guī)律

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 高考必背化學(xué)規(guī)律

化學(xué)是一門(mén)非常有趣的學(xué)科，有很多都是貼近生活的。在生活中的應(yīng)用是非常的廣泛的。對(duì)于理科生來(lái)說(shuō)化學(xué)是理綜里面的一部分，是非常重要的一門(mén)學(xué)科，對(duì)于文科生來(lái)說(shuō)，最低要求就是及格了，下文是有途網(wǎng)小編整理的高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，看看高中化學(xué)有哪些必背的規(guī)律，僅供大家參考。

1、 溶解性規(guī)律——見(jiàn)溶解性表;

2、 常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑 PH的變色范圍

甲基橙 <3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色

酚酞 <8.0無(wú)色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色

石蕊 <5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍(lán)色

3、 在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極(奪電子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

陽(yáng)極(失電子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)

4、 雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：

①左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物;

②配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;

③H、O不平則在那邊加水。

例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：

3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5、 寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法：

①分析：反應(yīng)物、生成物是什么;

②配平。

例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

6、 將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：

①按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式;

②再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);

③使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫(xiě)出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。

寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿(mǎn)其它原子：

應(yīng)為： 負(fù)極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

陽(yáng)極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

7、 在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)

8、 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;

9、 晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：

金剛石 > SiC > Si (因?yàn)樵�子半徑：Si> C> O).

10、 分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

11、 膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

12、 氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價(jià)的S)

例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

13、 含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、 能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

15、 氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、 離子是否共存：

①是否有沉淀生成、氣體放出;

②是否有弱電解質(zhì)生成;

③是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);

④是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];

⑤是否發(fā)生雙水解。

17、 地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸

18、 熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (-38.9C。);熔點(diǎn)最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見(jiàn))的是K;密度最大(常見(jiàn))是Pt。

19、 雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

20、 有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

21、 有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。

22、 取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;

23、 最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

推薦閱讀：