高中化學方程式歸納與總結(jié)

高中化學方程式歸納與總結(jié)

經(jīng)過初中的學習，學生對化學這一學科有了基礎(chǔ)的了解。但針對高中化學學習，大部分學生還茫然無措。下面是小編整理的高中化學方程式歸納與總結(jié)，希望對大家有所幫助。

高中化學方程式歸納與總結(jié)

1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2

8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

高中化學方程式歸納與總結(jié)

1、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

2、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

3、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2

4、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

5、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

6、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

7、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

8、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

9、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

10、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

高中化學方程式歸納與總結(jié)

1、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

2、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

3、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

4、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

5、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

6、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

7、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

8、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3

9、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

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