高中必備的有機化學知識點

　　高中有機化學知識

　　1.羥基官能團可能發(fā)生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應

　　正確,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(羧酸、酚)

　　2.最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

　　錯誤,麥芽糖和纖維素都不符合

　　3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結(jié)構(gòu)有2種

　　正確

　　4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的104倍

　　錯誤,應該是10-4

　　5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產(chǎn)物有4種

　　錯誤,加上HCl一共5種

　　6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

　　錯誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

　　7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產(chǎn)物

　　正確,6種醚一種烯

　　8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能結(jié)構(gòu)有5種

　　正確

　　9.分子式為C8H14O2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種

　　正確

　　10.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少

　　正確,同質(zhì)量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多

　　11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

　　正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素

　　12.聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑

　　錯誤,單體是四氟乙烯,不飽和

　　13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種

　　錯誤,酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚

　　14.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐

　　錯誤,甲酸的酸酐為:(HCO)2O

　　15.應用取代、加成、還原、氧化等反應類型均可能在有機物分子中引入羥基

　　正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)

　　16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應，有三種可能生成物

　　正確, 1,2 1,4 3,4 三種加成方法

　　17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去

　　錯誤,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶

　　18.由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯

　　錯誤,會得到2-溴丙烷

　　19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去 　　正確,取代后分液

　　20.應用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來

　　錯誤,應當是分餾

　　21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物

　　錯誤,丙烯酸與油酸為同系物

　　22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色

　　正確,裂化汽油、裂解氣、焦爐氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反應)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)

　　高中化學基礎知識

　　1、硫化氫的性質(zhì)

　　無色有臭還有毒，二點六，分氫硫，還可性藍火頭，燃燒不全產(chǎn)生硫。

　　解釋：

　　1體積水溶解2.6體積的H2S，一定條件下分解為單質(zhì)氫和硫，有還原性、可燃性，藍色火焰。

　　22、硫化氫的制取實驗

　　硫化亞鐵稀酸逢，啟普器中氣體生。

　　櫥中操作上排氣，氧化性酸概不用。

　　解釋：

　　1.硫化亞鐵稀酸逢，啟普器中氣體生："稀酸"在此指稀鹽酸或稀硫酸。這句的意思是說，在實驗室中常用硫化亞鐵(FeS)跟稀鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)，在啟普發(fā)生器中發(fā)生反應來制取硫化氫(H2S)【聯(lián)想："關閉活塞查密性"】。

　　2.櫥中操作上排氣："櫥中操作"的意思是說，該實驗的操作過程必須在通風櫥中進行【聯(lián)想：因為H2S有劇毒，空氣中如果含有微量的H2S，就會使人感到頭痛、頭暈惡心，吸入較多的H2S，會使人昏迷、甚至死亡�！�

　　3.氧化性酸概不用："氧化性酸"在此指濃硫酸(H2SO4)和硝酸(HNO3)。這句的意思是說一概不用氧化性酸與硫化亞鐵反應來制取硫化氫，因為硫化亞鐵是強還原劑，易被氧化性酸氧化(H2S+ H2SO4濃=S↓+SO2↑+2H2O，H2S+ 8HNO3濃= H2SO4+8NO2+4H2O，3H2S+2HNO3=3S↓+ 2NO↑+4H2O)。

　　23、硝酸性質(zhì)口訣 　　硝酸金屬銅，反應不放氫;

　　稀硝三八無，濃硝一四棕;

　　鋁鐵能鈍化，光熱不穩(wěn)定;

　　一硝三王水，能把金鉑溶。

　　解釋：

　　3Cu+8HNO3(稀)=3Cu( NO3)2+2NO↑+4H2O

　　Cu+4HNO3(濃)= Cu( NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O 　　王水：HCl:HNO3體積比=3：1

　　4、一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制“八步曲”

　　摩爾溶液處處用，配制“八步”記心中;

　　第一計算溶質(zhì)量，固算克數(shù)液毫升;

　　二是計算稱量準，固用天平液量筒;

　　三置溶液于燒杯，加水攪動促全溶;

　　第四注入容量瓶，杯嘴抵棒莫亂行;

　　五要兩洗杯內(nèi)壁，①洗液全部注入瓶;

　　第六振蕩容量瓶，混合均勻要記清;

　　七要加水近刻度，再用滴管來定容;

　　第八加塞再搖動，反復倒轉(zhuǎn)即成功。注：①要用蒸餾水洗。

　　5.化學方程式“數(shù)字代碼”記憶法

　　3、8、3、2、4——3Cu+8HNO3(稀)=3 Cu( NO3)2+2NO↑+4H2O

　　1、4、1、2、2——Cu+4HNO3(濃)= Cu( NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　4、1、2、4——4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　4、11、2、8——4FeS2+11 O2 =2Fe2O3+8SO2↑

　　4、5、4、6——4NH3+5O2=4NO+6H2O

　　4、6、5、6——4NH3+6NO=5N2+6H2O

　　高中化學知識重點

　　一、化學實驗操作七原則

　　1. “從下往上”原則?以 Cl2 實驗室制法為例,裝配發(fā)生裝置順序是:放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶? 　　2.“從左到右”原則?裝配復雜裝置應遵循從左到右順序?如上裝置裝配順序為:發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯?

　　3.先“塞”后“定”原則?帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好,以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器?

　　4.“固體先放”原則?上例中,燒瓶內(nèi)試劑 MnO2 應在燒瓶固定前裝入,以免固體放入時損壞燒瓶?總之固體試劑應在固定前加入相應容器中?

　　5.“液體后加”原則?液體藥品在燒瓶固定后加入?如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入?

　　6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則?

　　7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則?

　　二、化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計

　　1.測反應混合物的溫度:這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度,因此,應將溫度計插入混合物中間?

　　(1)測物質(zhì)溶解度?

　　(2)實驗室制乙烯?

　　2.測蒸氣的溫度:這種類型的實驗,多用于測量物質(zhì)的沸點,由于液體在沸騰時,液體和蒸氣的溫度相同,所以只要測蒸氣的溫度?

　　(1)實驗室蒸餾石油?

　　(2)測定乙醇的沸點?

　　3.測水浴溫度:這種類型的實驗,往往只要使反應物的溫度保持相對穩(wěn)定,所以利用水浴加熱,溫度計則插入水浴中?

　　(1)溫度對反應速率影響的反應?

　　(2)苯的硝化反應?

　　三、常見的需要塞入棉花的實驗

　　熱 KMnO4 制氧氣制乙炔和收集 NH3

　　其作用分別是:防止 KMnO4 粉末進入導管;防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導管;防止氨氣與空氣對流,以縮短收集 NH3 的時間?