高考化學(xué)重點(diǎn)知識梳理：硝酸綜述

　　(一)概述

　　1.硝酸是強(qiáng)酸，具有酸的通性;

　　2.濃、稀硝酸都有強(qiáng)的氧化性，濃度越大，氧化性越強(qiáng)。

　　3.硝酸屬于揮發(fā)性酸，濃度越大，揮發(fā)性越強(qiáng)(98%以上為發(fā)煙硝酸)，

　　4.硝酸不太穩(wěn)定，光照或受熱時會分解(長期放置時變黃色的原因?保存注意事項(xiàng)?棕色瓶冷暗處);

　　5.硝酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，不但腐蝕肌膚，也腐蝕橡膠等，

　　6。工業(yè)制硝酸用氨的催化氧化法(三步反應(yīng)?)。

　　7.硝酸可與大多數(shù)金屬反應(yīng)，通常生成硝酸鹽。

　　8.濃硝酸可氧化硫、磷、碳等非金屬成高價的酸或相應(yīng)的氧化物，本身還原為二氧化氮。

　　9.硝酸(混以濃硫酸)與苯的硝化反應(yīng)

　　硝酸(混以濃硫酸)與甲苯的硝化反應(yīng)(制TNT)

　　10.硝酸與乙醇的酯化反應(yīng)。

　　與甘油的酯化反應(yīng)

　　(二)硝酸與金屬反應(yīng)的“特殊性”及規(guī)律

　　1.濃硝酸與鐵、鋁的鈍化現(xiàn)象(原因及應(yīng)用：鈍化。常溫可以用鋁罐車或鐵罐車運(yùn)硝酸)(表現(xiàn)了濃硝酸的什么性質(zhì)?)

　　2.濃、稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)都不生成氫氣(原因?)

　　3.濃、稀硝酸能與銅、銀等不活潑金屬反應(yīng)(表現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)?試管中粘附的銅或銀用什么來洗?)

　　4.與金屬反應(yīng)時硝酸的主要還原產(chǎn)物：

　　(1)、與銅、銀等不活潑金屬反應(yīng)，濃硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO

　　(2)、與鋅、鎂等活潑金屬反應(yīng)，還原產(chǎn)物比較復(fù)雜，其價態(tài)隨金屬活潑性增強(qiáng)和酸的濃度降低而降低，最低可得NH4+。

　　(3)、濃、稀硝酸與金屬反應(yīng)中的作用：表現(xiàn)出——酸性、強(qiáng)氧化性(注意:定量計算中應(yīng)用)

　　5.稀硝酸與鐵反應(yīng)，如果硝酸過量，生成三價鐵鹽，如果鐵過量，生成二價鐵鹽(在硝酸與鐵的摩爾比的不同溶液中鐵元素存在的形式不同)。

　　知能訓(xùn)練

　　1.對于硝酸的物理性質(zhì)，下列敘述中，不正確的是()

　　A.可以與水以任意比互溶

　　B.不易揮發(fā)

　　C.有刺激性氣味

　　D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)在95%以上的硝酸為發(fā)煙硝酸

　　解析：硝酸是一種易揮發(fā)的液體。

　　答案：B

　　2.(2011?宜春高一質(zhì)檢)長期放置的濃硝酸常顯黃色。消除其中的黃色最好的方法是()

　　A.在光亮處放置B.通入適量的空氣

　　C.加入足量水D.加入漂白粉

　　解析：濃硝酸長期放置，HNO3會分解4HNO3=====見光或受熱4NO2↑+O2↑+2H2O，產(chǎn)生的NO2溶于其中顯黃色，通入適量空氣，發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O===4HNO3，可消除黃色。

　　答案：B

　　3.單質(zhì)與濃硝酸混合，出現(xiàn)的情況依次為：①反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽;②反應(yīng)生成最高價含氧酸;③常溫下單質(zhì)發(fā)生鈍化;④不發(fā)生反應(yīng)。符合上述要求的單質(zhì)組是(雙選)()

　　A.Cu、C、Zn、AuB.Ag、P、Al、Pt

　　C.Fe、C、Pt、HgD.Cu、S、Fe、Au

　　解析：A、C項(xiàng)中第三種物質(zhì)不符合③。

　　答案：BD

　　4.下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是()

　　A.使石蕊試液變紅

　　B.與銅反應(yīng)放出NO氣體，生成Cu(NO3)2

　　C.與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體，生成NaNO3

　　D.與硫單質(zhì)混合共熱時生成硫酸和NO2

　　解析：在反應(yīng)A、C中，硝酸使指示劑變色、與弱酸鹽反應(yīng)均表現(xiàn)出酸性，在B、D中硝酸中氮元素的化合價均降低表現(xiàn)出氧化性，并且在B項(xiàng)中又有Cu(NO3)2和水生成，說明在此反應(yīng)中硝酸還表現(xiàn)出酸性，故正確答案為B。

　　答案：B

　　5.一定量的Cu和1mol?L-1的稀硝酸反應(yīng)，如果NO-3的濃度下降0.2mol?L-1，則溶液中c(H+)同時下降(假定反應(yīng)前后溶液體積不變)()

　　A.0.2mol?L-1B.0.4mol?L-15ykj.com

　　C.0.6mol?L-1D.0.8mol?L-1

　　解析：由Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO-3===3Cu2++2NO↑+4H2O可知，當(dāng)NO-3濃度下降0.2mol?L-1時，c(H+)下降0.8mol?L-1。

    答案：D