高中化學方程式大全 配平方法大總結

　　化學方程式一直是大家學習的重點與難點，你是否疑惑學霸為什么分分鐘就能完成配平，而你思考半天也無從下筆？今天教教大家配平化學方程式的方法，超級實用哦，快學習吧！

　　1．零價法

　　用法：無法用常規(guī)方法確定化合價的物質中各元素均為零價，然后計算出各元素化合價的升降值，并使元素化合價升降值相等，最后用觀察法配平其他物質的化學計量數(shù)。

　　【例1】試配平 Fe3C + HNO3= Fe(NO3)3 + NO2 + CO2+ H2O。

　　分析：復雜物質Fe3C按常規(guī)化合價分析無法確定其中Fe和C的具體化合價，此時可令組成該物質的各元素化合價均為零價，再根據(jù)化合價升降法配平。Fe3C → Fe(NO3)3和 CO2整體升高13價，HNO3 → NO2下降13價（除了Fe、C以外，只有N變價）。易得 Fe3C + 22HNO3＝ 3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O。

　　2．平均標價法

　　用法：當同一反應物中的同種元素的原子出現(xiàn)兩次且價態(tài)不同時，可將它們同等對待，即假定它們的化合價相同，根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為零的原則予以平均標價，若方程式出現(xiàn)雙原子分子時，有關原子個數(shù)要擴大2倍。

　　【例2】試配平 NH4NO3=　HNO3+　N2+　H2O。

　　分析：NH4NO3中N的平均化合價為+1價，元素化合價升降關系為：

　　NH4NO3 → HNO3：+1→+5升4×1價

　　NH4NO3 → N2：　+1→0 降1×2價

　　易得 5NH4NO3＝ 2HNO3 + 4N2 + 9H2O

　　3.整體標價法

　　用法：當某一元素的原子或原子團（多見于有機反應配平）在某化合物中有數(shù)個時，可將它作為一個整體對待，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零的原則予以整體標價。

　　【例3】試配平 S+　Ca(OH)2=　CaSx+　CaS2O3+　H2O

　　分析：NH4NO3中N的平均化合價為+1價（NH4中-3價，NO3中+5價），元素化合價升降關系為：

　　NH4NO3→HNO3：+1→+5升4×1價

　　NH4NO3→N2：　+1→0 降2×2價

　　易得 2(x+1)S + 3Ca(OH)2 ＝ 2CaSx + CaS2O3 + 3H2O

　　4.逆向配平法

　　若氧化劑（或還原劑）中某元素化合價只有部分改變，配平宜從氧化產物、還原產物開始，即先考慮生成物，逆向配平；自身氧化還原反應方程式，宜從生成物開始配平，即逆向配平。

　　【例4】P ＋ CuSO4 ＋ H2O = Cu3P ＋ H3PO4＋ H2SO4

　　該反應的氧化劑是P、CuSO4，還原劑是P，以反應物作標準求得失電子數(shù)比較困難，但是氧化產物只H3PO4、還原產物只Cu3P，所以以1mol H3PO4和1mol Cu3P作標準物容易求得失電子數(shù)。

　　答案：11 15 24 5 6 15

　　5．有機反應的配平法

　　有機物參入的氧化還原反應，通常首先規(guī)定有機物中H為＋1價，O為－2價，并以此確定碳元素的平均化合價。再根據(jù)還原劑化合價升高總數(shù)與氧化劑化合價降低總數(shù)相等原則，結合觀察法配平。

　　【例5】 H2C2O4 ＋ KMnO4 ＋H2SO4= CO2 ＋ K2SO4＋ MnSO4 ＋ H2O

　　解析：H2C2O4中，令H 為＋1價，O為－2價，則C的平均化合價為＋3價。1個H2C2O4化合價升高數(shù)為2，1個KMnO4化合價降低數(shù)為5，最小公倍數(shù)為10，故H2C2O4的系數(shù)為5，KMnO4的系數(shù)為2。配平的方程式為：5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4＝10CO2＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O

　　6．缺項方程式的配平：

　　如果所給的高中化學方程式中有反應物或生成物沒有寫出來，在配平時，如果所空缺的物質不發(fā)生電子的得失，僅僅是提供一種發(fā)生反應的酸、堿、中性的環(huán)境，可先把有化合價升降的元素配平，再確定出所缺的物質，把系數(shù)填上即可。

　　【例6】BiO3－＋ Mn2＋ ＋  = Bi3＋＋ MnO4