高考化學沖刺，電離平衡常數及其應用知識總結
2018-12-28 20:52:16三好網
2．特點
(1)電離常數只與溫度有關，升溫，K值增大。
(2)多元弱酸的各級電離常數的大小關系是K1？K2？K3，故其酸性取決于第一步電離。
3．意義
根據酸堿的電離常數大小可進行以下判斷：
(1)判斷弱酸(或弱堿)的相對強弱，電離常數越大，酸性(或堿性)越強。
例如，已知在相同溫度下，三種酸的電離常數如下表，根據表中電離常數大小關系，則酸性排序為HZ＞HY＞HX。
(2)判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強弱，電離常數越大，對應的鹽水解程度越小，堿性(或酸性)越弱。
(3)判斷復分解反應能否發(fā)生，一般符合“強酸制弱酸”規(guī)律。
(4)判斷微粒濃度比值的變化。
弱電解質加水稀釋時，能促進弱電解質的電離，溶液中離子和分子的濃度會發(fā)生相應的變化，但電離常數不變，考題中經常利用電離常數來判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。
