高二化學(xué)教案：《化學(xué)反應(yīng)速率》教學(xué)設(shè)計

　　本文題目：高二化學(xué)第二章教案：化學(xué)反應(yīng)速率

　　第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率

　　教學(xué)過程：

　　1.定義：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。

　　若濃度用物質(zhì)的量(C)來表示，單位為：mol/L，時間用t來表示，單位為：秒(s)或分(min)或小時(h)來表示，則化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達式為：

　　V == △C/ t 單位是：mol/(L?s) 或 mol/(L?min) 或 mol/(L?h)

　　化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的量變化來表示，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數(shù)學(xué)表達式可表示為

　　【例題】在2L的密閉容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，發(fā)生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。

　　解： N2 + 3H2 2NH3

　　起始量(mol)： 1 3 0

　　2s末量(mol)： 1-0.2 3-0.6 0.4

　　變化量(mol)： 0.2 0.6 0.4

　　則 VN2==0.2/2×2==0.05 mol/(L?s) VH2==0.6/2×2==0.15 mol/(L?s)

　　VNH3==0.4/2×2==0.1 mol/(L?s)

　　【明確】理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時應(yīng)注意的幾個問題：

　　1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時速率。

　　2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。

　　3.對于同一個反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來表示該反應(yīng)的快慢。

　　4.在同一個反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。即：

　　VN2 ：VH2 ： VNH3 ==== 1 ：3 ：2

　　5.對于在一個容器中的一般反應(yīng) aA + bB == cC + dD來說有：

　　VA ：VB ：VC ：VD === △CA ：△CB ：△CC ：△CD === △nA ：△nB ：△nC ：△nD

　　==== a ：b ：c ：d

　　6.用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來比較。例如：

　　可逆反應(yīng)A(g)+ B(g) C(g)+ D(g) ，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進行得最快的是( B )

　　A. VA==0.15mol/L?min B. VB==0.6 mol/L?min C. VC==0.4 mol/L?min D.VD==0.01 mol/L?s

　　對化學(xué)反應(yīng)速率要注意以下幾個問題：

　　1、物質(zhì)濃度是物質(zhì)的量濃度以mol/L為單位，時間單位通�？捎胹、min、h表示，因此反應(yīng)速率的與常見單位一般為mol/(l?s)、mol/(l?mon)或mol/(l?h)。

　　2、化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)體系中一種反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，一般是以最容易測定的一種物質(zhì)表示之，且應(yīng)標(biāo)明是什么物質(zhì)的反應(yīng)速率。

　　3、用不同的物質(zhì)表示同一時間的反應(yīng)速率時其數(shù)值可能不同，但表達的意義是相同的，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值有相互關(guān)系，彼此可以根據(jù)化學(xué)方程式中的各化學(xué)計量數(shù)進行換算：

　　對于反應(yīng) 來說，則有 。

　　4、一般說在反應(yīng)過程中都不是等速進行的，因此某一時間內(nèi)的反應(yīng)速率實際上是這一段時間內(nèi)的平均速率。