高考幫直播答疑總結(jié)：正確備戰(zhàn)化學(xué)期末考試

　　相信同學(xué)們現(xiàn)在都在緊張的準(zhǔn)備期末考試，下面我們請(qǐng)愛智康的郝玉豆老師來為大家進(jìn)行化學(xué)學(xué)科的專場答疑。

　　一、考點(diǎn)難點(diǎn)類：

　　問題1：老師，我是一名高三的學(xué)生，現(xiàn)在正在復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理這本書，總感覺離子電離水解這里弄不明白，怎么辦？

　　愛智康郝玉豆老師：電荷守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，陰離子所帶的負(fù)電荷總一定等于陽離子所帶的正電荷總數(shù)。如磷酸溶液中，c (H )= c (OH-)  c(H2PO4-) 2c(HPO42-) 3c(PO43-)

　　物料平衡是元素守恒，要明晰溶質(zhì)進(jìn)入溶液后各離子的去向，以碳酸鈉為離，鈉碳的比例關(guān)系為2:1，所以應(yīng)該有兩倍的碳等于一倍的鈉，而溶液中鈉的存在形式只有鈉離子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氫根和碳酸分子，所以鈉離子的濃度等于，2倍的（碳酸根 碳酸氫根 碳酸分子）。

　　質(zhì)子守恒是電荷守恒減去物料平衡即可

　　質(zhì)子守恒規(guī)律：水電離的特征是c (H )= c (OH-)，只不過有些會(huì)水解的鹽會(huì)導(dǎo)致氫離子、氫氧根可能會(huì)有不同的去向，我們需要把它們的去向全部找出來，以碳酸鉀為例，碳酸根會(huì)結(jié)合氫離子，有多個(gè)存在形式，碳酸氫根、碳酸分子及自由的氫離子，而氫氧根沒有被結(jié)合，所以只有一種存在形式氫氧根，氫離子等于氫氧根列出來就是c (OH-)= c (H )  c (HCO3-) 2(H2CO3) ，應(yīng)該注意氫離子有幾個(gè)，系數(shù)就是幾，結(jié)合氫氧根的同理，如果兩方都有被結(jié)合的粒子都需要找出來，如乙酸銨。

　　最后，實(shí)在寫不出來，或者是酸式鹽混合溶液等，一般不直接列，用電荷守恒減去物料守恒即可。

　　問題2：電解池怎么理解

　　愛智康郝玉豆老師：陽極上失電子的規(guī)律（陽極產(chǎn)物的判斷）

　　應(yīng)首先看電極材料是惰性電極，還是活性電極，如是惰性電極，則由溶液中的陰離子失電子，陰離子還原

　　性越強(qiáng)越易失電子，陰離子放電順序?yàn)椋篠2->I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子；如是活性電極（金屬活動(dòng)性順序表Ag之前），則這些金屬首先失去電子進(jìn)入溶液，此時(shí)溶液中其他離子不再失電子�？煽偨Y(jié)為：

　　活潑陽極（陽極）>無氧酸根離子>OH->最高價(jià)含氧酸根離子>F-

　　注意：非最高價(jià)含氧酸根離子的放電能力一般比OH-要強(qiáng)，如SO32-等。

　�。�2）陰極上得電子的規(guī)律（陰極產(chǎn)物的判斷）

　　陰極上只能由溶液中陽離子獲得電子，陽離子氧化性越強(qiáng)越易得電子，陽離子放電順序一般為：Ag >Hg2 >Fe3 >Cu2 >H (酸)>Fe2 >Zn2 >H (鹽溶液)

　　（3）變價(jià)的金屬：Fe在作陽極發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)電極反應(yīng)為：Fe－2e－=Fe2

　　問題3：化學(xué)物質(zhì)的量總是錯(cuò)

　　愛智康郝玉豆老師：高三在該部分不是特別的重點(diǎn)，針對(duì)性地練習(xí)計(jì)算題，記住物質(zhì)的量是物理量，單位是摩爾，它是一個(gè)集合，是用來表示一大堆微觀粒子的，這一大堆微觀粒子是多少？是阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)，可以類比一下市場上買東西的時(shí)候，一打是12個(gè)，那么一摩爾就是6.02*10^23個(gè)

　　問題4：電化學(xué)好難啊  有什么竅門嗎

　　愛智康郝玉豆老師：原電池要記住，孫悟空喊唐僧什么？“師父”——“失負(fù)，失去電子為負(fù)極”，所以做還原劑的就是負(fù)極，電解池中要記住積陰德——陰極是得電子的，所以陰極的化合價(jià)應(yīng)該降低。

　　至于電極反應(yīng)方程式應(yīng)注意三步：①電子得失與化合價(jià)升降有關(guān)，②電荷守恒：用氫離子或氫氧根調(diào)節(jié)兩端電荷，注意溶液的酸堿性，如果熔融的碳酸鹽就用碳酸根和二氧化碳調(diào)節(jié)電荷③數(shù)氫配水，根據(jù)氫的數(shù)量確定氫少一段的水的數(shù)量

　　問題5：化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算不太會(huì)

　　愛智康郝玉豆老師：對(duì)于一般的可逆反應(yīng)：mA nB=（可逆號(hào)）pC qD。其中m、n、p、q分別表示化學(xué)方程式中個(gè)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)一定要強(qiáng)調(diào)是平衡時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)可以表示為：k=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n]

　　在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物的濃度，反應(yīng)物的濃度的關(guān)系依上述規(guī)律，其常數(shù)（用K表示）叫該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

　　問題6：老師，我是一名高三的學(xué)生，我對(duì)化學(xué)總是提不起興趣，而且我的化學(xué)推斷題是死穴，怎么也不會(huì)寫

　　愛智康郝玉豆老師：有機(jī)推斷還是無機(jī)推斷？

　　有機(jī)推斷：平時(shí)應(yīng)加強(qiáng)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的記憶，對(duì)方程式必須非常熟悉，總結(jié)做過的題目，尤其是考查頻率較高的知識(shí)點(diǎn)，比如醛與醛的加成，該反應(yīng)是課本中不要求掌握的，但是很多題目中都有已知，見到后要會(huì)思考，并且要考慮反應(yīng)物的比例關(guān)系

　　做推斷題的時(shí)候找題眼，什么是題眼，就是高分子的結(jié)構(gòu)，給出分子式的地方，題目中給出的已知及其條件，特殊的反應(yīng)條件比如銅催化氧化等等，題目中關(guān)于等效氫的比例，某些題目中的個(gè)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由題眼出發(fā)，可以正向考慮，反向考慮，中間向兩端考慮等等

　　問題7：有機(jī)化學(xué)的幾個(gè)反應(yīng)特別是消去酯化氧化還原有些搞不清。怎么判斷？謝謝！

　　愛智康郝玉豆老師：消去是消掉小分子，酯化是取代，也就是交換反應(yīng)，氧化是加氧或者脫氫，還原是加氫或者脫氧

　　問題8：化學(xué)濃溶液和稀溶液與同一種物質(zhì)反應(yīng)有什么區(qū)別？

　　愛智康郝玉豆老師：有些有區(qū)別，有些只是改變速率。重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物二氧化硫，稀硫酸是氫氣，濃硝酸還原產(chǎn)物是二氧化氮，稀硝酸是一氧化氮，濃鹽酸才能制氯氣，稀鹽酸不能

　　問題9：老師化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡怎么學(xué)

　　愛智康郝玉豆老師：要學(xué)好平衡，首先要搞明白化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)速率研究對(duì)象是所有的化學(xué)反應(yīng)。而對(duì)于可逆反應(yīng)才會(huì)出現(xiàn)正逆反應(yīng)速率，從影響速率的角度來探究正逆反應(yīng)速率的改變，從而得出平衡的結(jié)論。理解勒夏特列原理的時(shí)候記住是減弱而不是抵消，類似于楞次定律中的來拒去留！

　　定義是正逆反應(yīng)速率相等。那么顏色不會(huì)改變，各物質(zhì)的濃度不再改變，各物質(zhì)的百分含量不再改變。而至于氣體的密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量等則要分情況討論，密度等于質(zhì)量除以體積，恒容容器中體積永遠(yuǎn)不變，所以若反應(yīng)物或生成物中有非氣體的物質(zhì)時(shí)候，氣體密度不變才可以作為達(dá)到平衡的標(biāo)志；類似地，平均相對(duì)分子質(zhì)量等于質(zhì)量除以物質(zhì)的量，若果是純氣體的反應(yīng)，質(zhì)量永遠(yuǎn)不變，所以只有反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生改變的反應(yīng)，平均摩爾質(zhì)量才能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志。

　　問題10：化學(xué)原電池為什么電子一定要從活潑的那極經(jīng)導(dǎo)線流到另一級(jí)？不能直接在那極和電解質(zhì)溶液反應(yīng)嗎？求老師解答

　　愛智康郝玉豆老師：以鋅與硫酸反應(yīng)為例,溶液中H 欲氧化鋅,使之形成鋅離子,隨著溶液中鋅離子濃度增大,氫離子不易靠近鋅表面,氧化還原反應(yīng)速率明顯下降,但構(gòu)成銅鋅原電池后,氫離子在銅的表面得到鋅失去的電子,這樣上述阻礙作用減輕,反應(yīng)容易多了