高考幫直播答疑總結：一輪復習之水解平衡

　　高三的同學們在一輪復習過程中都遇到了哪些難題呢？在化學方面頗有建樹的愛智康郝玉豆老師今天為大家詳細解答關于化學一輪復習過程中的各種問題和方法哦！

　　一．考點難點類：

　　問題1：在學物質(zhì)的量時聽會了，做題老出錯

　　愛智康郝玉豆老師：化學計量就是四個公式的綜合運用，做題的時候要弄清楚這四條連等式中每一個字母的意義，把題目中的信息像對應字母中套

　　問題2：學金屬那一塊時，知識點多，化學方程式也多，易記混怎么辦

　　愛智康郝玉豆老師：對于元素部分在復習的時候，還應根據(jù)物質(zhì)分類來進行方程式的梳理，例如在復習鈉元素的時候，從一、鈉單質(zhì)開始，分別與非金屬單質(zhì)，如氧氣、氯氣；氧化物如水；酸；鹽溶液和熔融鹽；有機物如醇酚羧酸，一一梳理。二、氧化鈉和過氧化鈉，分別與水、二氧化碳和酸的反應。三、氫氧化鈉，分別與金屬單質(zhì)如鋁；非金屬單質(zhì)如氯氣、硅；金屬氧化物如氧化鋁；非金屬氧化物如二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅等；酸；兩性氫氧化物如氫氧化鋁；鹽如硫酸銅；有機物如鹵代烴、酚、羧酸、酯化。四、碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與酸；堿如氫氧化鈉和氫氧化鈣；鹽如氯化鈣的反應。

　　按照物質(zhì)分類法復習元素，非常系統(tǒng)，不會有遺漏。

　　鐵屬于元素，所以也可以按照物質(zhì)分類的方法進行復習。一、鐵單質(zhì)與非金屬單質(zhì)如氧氣、氯氣等；與氧化物如水；與酸包括稀硫酸、稀鹽酸、濃硫酸、稀硝酸和濃硝酸；與鹽溶液的置換反應。二、氧化鐵和四氧化三鐵分別與氫氣、一氧化碳、酸的反應。三、氫氧化亞鐵與氫氧化鐵的對照，它倆的制備、轉化及性質(zhì)。四、亞鐵離子與鐵離子的對照�？傊�，元素學習要形成體系。

　　問題3：物質(zhì)的性質(zhì)與化學鍵的關系？

　　愛智康郝玉豆老師：物質(zhì)性質(zhì)重點還是和周期律有關的，化學鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響主要體現(xiàn)在鍵的穩(wěn)定性上，三鍵強度大于雙鍵，雙鍵大于單鍵，穩(wěn)定性依次降低，所以盡管氮元素的非金屬性比較強，但是氮氣的化學性質(zhì)很穩(wěn)定。

　　問題4：老師覺得學化學的周期是怎樣的呢？每天都要練嗎，還是隔兩三天練一次，因為有物理數(shù)學生物，我無法每天花大把時間在化學上，老師覺得有效提高化學應該怎么分配時間呢？

　　愛智康郝玉豆老師：先理清周期律規(guī)律之后，每天都要練習，不用多，一兩道題目都可以，我相信每天抽出40分鐘學習化學總是可以的吧。

　　問題5：為什么同周期原子序數(shù)越大，原子半徑越小，之前總是死記

　　愛智康郝玉豆老師：從左往右，質(zhì)子數(shù)增多，對外層電子的吸引能力增強，所以半徑就會減小

　　問題6：老師，請問化學平衡有些什么該注意的技巧？記憶性的知識重點應放在那些地方？

　　愛智康郝玉豆老師：平衡部分重在理解，需要記憶的內(nèi)容反而不是很多，重點就是影響平衡移動的因素及勒夏特列原理

　　問題7：化學方程式怎么記��？

　　愛智康郝玉豆老師：教給你一個小技巧，先把方程式整理出來，然后每天默寫一遍，開始的時候可能默寫有些吃力，但是要堅持，堅持60天，就記住了

　　問題8：老師，化學反應速率及平衡和水溶液中離子平衡這兩章好難學難記呀，有什么技巧或方法有效學習記憶這兩章的嗎

　　愛智康郝玉豆老師：首先明確化學反應速率的概念，v=△c/△t；其次明確碰撞理論；第三從溫度、壓強、濃度、催化劑四個方面分析影響化學反應速率的因素。

　　當速率明確之后慢慢引申到化學平衡的概念上來，弄清楚轉化率、平衡常數(shù)、勒夏特列原理和等效平衡。

　　當平衡問題明確了之后，開始水溶液中的離子平衡，包括四個內(nèi)容：電離平衡、水的電離、水解平衡和沉淀溶解平衡。

　　問題9：老師，請問有機推斷如何確認物質(zhì)的結構簡式，感覺有些難判斷，總推錯

　　愛智康郝玉豆老師：找題眼，什么是題眼，就是高分子的結構，給出分子式的地方，題目中給出的已知及其條件，特殊的反應條件比如銅催化氧化等等，題目中關于等效氫的比例，某些題目中的個元素的質(zhì)量分數(shù)，由題眼出發(fā)，可以正向考慮，反向考慮，中間向兩端考慮等等

　　另外平時應加強對物質(zhì)性質(zhì)的記憶，對方程式必須非常熟悉，總結做過的題目，尤其是考查頻率較高的知識點，比如醛與醛的加成，該反應是課本中不要求掌握的，但是很多題目中都有已知，見到后要會思考，并且要考慮反應物的比例關系

　　問題10：元素周期表記的混亂，老師該怎辦呢

　　愛智康郝玉豆老師：（1）同周期金屬元素

　　隨著原子半徑的減小，最外層電子數(shù)的增加，失電子能力減弱、還原性減弱、金屬性減弱、最高價氧化物對應水化物的堿性減弱。

　�。�2）同周期非金屬元素

　　隨著原子半徑的減小，最外層電子數(shù)的增加，原子得電子能力增強、氧化性增強、非金屬性增強、最高價氧化物水化物的酸性增強、氫化物的穩(wěn)定性增強.

　�。�3）同周期元素最外層電子數(shù)逐漸增加，元素對應的最高正價逐漸升高

　�。◤牡谝恢髯宓降谄咧髯�1～7，O、F特殊無正價）

　　元素對應最低負價逐漸升高（從第四主族到第七主族-4～-1）。

　　最外層電子數(shù)=最高正化合價，︳最低負化合價︳最高正價=8

　　問題11：老師您好請問做鹽的水解這類型題目有什么思考的方式或者說是流程因為動不動就糊涂把電離方程式和水解反應繳到一起了還有溶液中的電離和水解相互進行如何去解答

　　愛智康郝玉豆老師：電離是弱酸與弱堿發(fā)生的，水解是弱酸的酸根離子和弱堿的陽離子產(chǎn)生的，所以要明確溶質(zhì)是什么。

　　至于溶液中電離和水解同時進行的情況只有弱酸的酸式酸根才可能出現(xiàn)既能水解又能電離的情況，直接記住就可以了，碳酸氫根、硫氫根離子、磷酸一氫根水解大于電離，亞硫酸氫根、磷酸二氫根電離大于水解

　　問題12：鹽酸和銅的反應不大懂，老師

　　愛智康郝玉豆老師：那就不用管它了，選修三中絡合物的內(nèi)容，可以不用掌握，銅和濃鹽酸生成四氯合銅絡離子和氫氣

　　問題13：老師，化學原電池這塊有什么小竅門嗎？做了很多題還是感覺有點似懂非懂

　　愛智康郝玉豆老師：原電池要記住，孫悟空喊唐僧什么？“師父”——“失負，失去電子為負極”，所以做還原劑的就是負極，電解池中要記住積陰德——陰極是得電子的，所以陰極的化合價應該降低。

　　至于電極反應方程式應注意三步：①電子得失與化合價升降有關，②電荷守恒：用氫離子或氫氧根調(diào)節(jié)兩端電荷，注意溶液的酸堿性，如果熔融的碳酸鹽就用碳酸根和二氧化碳調(diào)節(jié)電荷③數(shù)氫配水，根據(jù)氫的數(shù)量確定氫少一段的水的數(shù)量

　　問題14：球形冷凝管和直管的區(qū)別？

　　愛智康郝玉豆老師：球形冷凝管的效果更好，一般用于制備實驗，垂直使用，直形冷凝管一般用于蒸餾

　　問題15：老師您好怎么判斷水解中越弱越水解那個弱的含義比如碳酸氫根離子和碳酸哪一個弱一些

　　愛智康郝玉豆老師：越弱越水解中弱指的是這個酸根對應的酸的酸性，碳酸氫根對應的酸是碳酸，碳酸根對應的酸是碳酸氫根，由于碳酸的酸性大于碳酸氫根，所以碳酸根的水解能力大于碳酸氫根

　　問題16：老師，離子共存到底是怎么回事？總是覺得好難懂。

　　愛智康郝玉豆老師：所謂共存就是不反應，不能形成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)及絡合物等等

　　七大共存問題：

　　1、無色溶液中不存在有色離子；

　　2、酸性溶液中氫離子不與弱酸酸根共存；

　　3、堿性溶液中氫氧根只與鉀、鈉、鋇陽離子共存，陰離子里與酸式酸根不共存；

　　4、形成沉淀的鹽

　　5、雙水解反應

　　6、絡合離子（鐵離子與硫氰根離子）

　　7、氧化還原反應不共存，例如鐵離子與亞硫酸根、高錳酸鉻與碘離子等

　　問題17：有催化作用的離子有哪些

　　愛智康郝玉豆老師：這要看什么反應了，不可一概而論，以雙氧水分解為例，像鐵離子、銅離子、銀離子等都可以

　　問題18：老師，哪些反應濃度稀了不能反應了

　　愛智康郝玉豆老師：硫酸和銅，鹽酸和銅，硝酸和金屬想生成二氧化氮，二氧化錳和鹽酸，有機反應中以濃硫酸為催化劑的反應等