高考幫直播答疑總結(jié)：高考一輪復習之化學平衡問題如何掌握(3)

　　三、化學平衡掌握

　　問題14：老師，ksp都是怎么學的

　　愛智康郝玉豆老師：沉淀溶解平衡，類似于化學平衡中平衡常數(shù)的求法，生成物濃度的系數(shù)次冪的乘積。這個生成物濃度是指在溶液達到飽和的時候，溶液中實際的離子濃度。

　　問題15：老師，化學平衡都是怎么學的

　　愛智康郝玉豆老師：要學好平衡，首先要搞明白化學反應速率，化學反應速率研究對象是所有的化學反應。而對于可逆反應才會出現(xiàn)正逆反應速率，從影響速率的角度來探究正逆反應速率的改變，從而得出平衡的結(jié)論。理解勒夏特列原理的時候記住是減弱而不是抵消，類似于楞次定律中的來拒去留！

　　定義是正逆反應速率相等。那么顏色不會改變，各物質(zhì)的濃度不再改變，各物質(zhì)的百分含量不再改變。而至于氣體的密度、平均相對分子質(zhì)量等則要分情況討論，密度等于質(zhì)量除以體積，恒容容器中體積永遠不變，所以若反應物或生成物中有非氣體的物質(zhì)時候，氣體密度不變才可以作為達到平衡的標志；類似地，平均相對分子質(zhì)量等于質(zhì)量除以物質(zhì)的量，若果是純氣體的反應，質(zhì)量永遠不變，所以只有反應前后氣體分子數(shù)發(fā)生改變的反應，平均摩爾質(zhì)量才能作為達到平衡的標志。

　　溫度不變，則化學平衡常數(shù)一定不會改變，那么對于氣體反應當壓強增大時，明確所有氣體的濃度一定都會增加，當濃度增加的倍數(shù)與壓強增大的倍數(shù)相同時，平衡不移動；當反應物濃度增大的倍數(shù)大于壓強增大的倍數(shù)，則平衡逆向移動；當生成物濃度增大的倍數(shù)大于壓強增大的倍數(shù)，則平衡正向移動。若是反應物濃度增加，則正反應速率瞬間增加，而逆反應速率由于正反應速率的增加而逐漸增加，平衡正向移動，再次平衡時的速率必然大于之前的平衡速率。

　　轉(zhuǎn)化率是反應掉物質(zhì)的量除以啟示的物質(zhì)的量，平衡三步法中，只有反應掉的物質(zhì)的量與方程式的計量系數(shù)是成比例的。

　　等效平衡記住研究的對象一定是兩個平衡體系，只有恒溫恒容且反應前后氣體分子數(shù)不同反應，才強調(diào)一邊倒后全等才等效，恒溫恒容反應前后氣體分子數(shù)相同以及恒溫恒壓下的氣體反應都是一邊倒后成比例即構成等效平衡。

　　問題16：老師您好，我們現(xiàn)在開始一輪復習了，剛剛復習到離子反應這塊，前面的雖然我上課能聽懂，但是一做題就不會了，有什么好的辦法可以學好化學嗎？我后面有機還算好一點。

　　愛智康郝玉豆老師：必修一的重點是五無機元素的性質(zhì)，其最關鍵在于離子反應和氧化還原反應，將這兩個部分弄透徹，并且做較多的習題有助于后面記憶元素的性質(zhì)及方程式。離子方程式主要三個步驟，一、電子守恒（配系數(shù)使升高=降低），根據(jù)所學物質(zhì)性質(zhì)或者題意判斷變價物質(zhì)及產(chǎn)物價態(tài)，根據(jù)變價數(shù)目配變價粒子系數(shù)。二、電荷守恒，水溶液中的方程式，用H 或OH-來使電荷平。酸性用，堿性用，中性應該往右邊配，需要正電荷用H ，反之則用OH-。熔融環(huán)境考慮有什么離子用什么離子，一般很直觀。三、物料守恒，數(shù)氫配水，到這步通常只有氫氧不守恒，若有其他不平，先配其他元素和粒子，氫氧最后配，以水使氫氧元素守恒。

　　升失氧，降得還，若問劑，兩相反。這要記住，化合價升高失去電子發(fā)生氧化反應被氧化得到氧化產(chǎn)物但是作還原劑。將基本概念搞懂之后，根據(jù)化合價升降來進行配平方程式和計算。另外要注意總結(jié)記憶常見的氧化劑和還原劑！

　　另外，對于元素部分在復習的時候，還應根據(jù)物質(zhì)分類來進行方程式的梳理，例如在復習鈉元素的時候，從一、鈉單質(zhì)開始，分別與非金屬單質(zhì)，如氧氣、氯氣；氧化物如水；酸；鹽溶液和熔融鹽；有機物如醇酚羧酸，一一梳理。二、氧化鈉和過氧化鈉，分別與水、二氧化碳和酸的反應。三、氫氧化鈉，分別與金屬單質(zhì)如鋁；非金屬單質(zhì)如氯氣、硅；金屬氧化物如氧化鋁；非金屬氧化物如二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅等；酸；兩性氫氧化物如氫氧化鋁；鹽如硫酸銅；有機物如鹵代烴、酚、羧酸、酯化。四、碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與酸；堿如氫氧化鈉和氫氧化鈣；鹽如氯化鈣的反應。

　　按照物質(zhì)分類法復習元素，非常系統(tǒng)，不會有遺漏。