高考幫直播答疑總結：離子的濃度與共存問題解析

　　【高考幫周五直播答疑】高中化學中的離子問題一直是必考知識點，同時離子濃度問題與離子共存問題又是重中之重，很多同學對此處的知識點存在很多不明確。對此愛智康郝玉豆老師有針對性的回答了同學們提出的問題。下面是對本次答疑的匯總，希望對同學們最后時間里的化學沖刺有所幫助。

　　一、離子濃度問題解析

　　問題1：濃度為1的二價鐵離子與濃度為3的負二價硫離子等體積混合，已知Ksp為6.3×10∧18怎么求剩余鐵離子濃度

　　愛智康郝玉豆老師：相當于混合溶液中亞鐵離子的濃度為0.5，硫離子濃度為1.5，它倆一比一沉淀，設沉淀的亞鐵離子濃度為x，則沉淀的硫離子也為x，所以硫離子剩余的濃度為1.5-x，x約等于0.5，所以硫離子約為1，，亞鐵離子濃度為0.5-x，所以有1*（0.5-x）=Ksp，所以剩余的亞鐵離子就是6.3×10∧-18

　　問題2：PH為11的CH3COONA中含有多少OH根離子，怎么分析

　　愛智康郝玉豆老師：常溫下，就為0.001mol·L-1；因為pH=11告訴我們的信息就是常溫下氫離子濃度為1×10-11mol·L-1

　　問題3：對于離子沉淀Ksp已知，兩種離子濃度已知，等體積混合后對于剩余溶液中其中一種離子濃度，怎樣具體去解，設未知數(shù)帶入，還是？

　　愛智康郝玉豆老師：兩種離子濃度已知，沉淀的離子是成比例的，可以用同一個未知數(shù)來表示沉的量，剩余的離子濃度用原離子的濃度除以2，減去沉淀的離子濃度，帶入Ksp計算即可解得

　　問題4：老師，那酸堿混合時，求pH值？怎么計算？

　　愛智康郝玉豆老師：酸堿濃度是已知的，分別乘以對應的體積就可以知道氫離子或者氫氧根的物質(zhì)的量，比如堿過量，就用氫氧根的物質(zhì)得量減去氫離子的物質(zhì)的量，然后除以酸堿溶液的體積之和，就是反應后氫氧根的濃度，就可以求得pOH，用14減去就行

　　問題5：對于多元弱酸在不同ph中離子存在形式曲線怎么分析，求老師講解

　　愛智康郝玉豆老師：酸性越強，它越趨向于分子存在，隨著酸性逐漸減弱，進而堿性增強，氫離子逐漸減少，會由分子變?yōu)樗崾剿岣�，進而轉(zhuǎn)變?yōu)樗岣�離子。

　　問題6：老師，水溶液中如何計算它的pH值？

　　愛智康郝玉豆老師：求溶液中的氫離子濃度，注意判斷是強酸還是弱酸，強酸強堿完全電離，弱酸弱堿則需要知道K，，求出氫離子濃度即可

　　問題7：水溶液中兩種濃度不等并且會發(fā)生沉淀反應的離子等體積混合怎么求完全反應以后剩余離子濃度？求講解

　　愛智康郝玉豆老師：注意濃度的定義是物質(zhì)的量除以體積，所以在計算的時候注意把多余出來的反應物的物質(zhì)的量求出來，然后除以混合溶液的總體積，注意是混合溶液的總體積，一般是兩者的體積相加

　　問題8：水溶液如何才穩(wěn)定？

　　愛智康郝玉豆老師：你是說離子共存問題么？

　　1、無色溶液中不存在有色離子；

　　2、酸性溶液中氫離子不與弱酸酸根共存；

　　3、堿性溶液中氫氧根只與鉀、鈉、鋇陽離子共存，陰離子里與酸式酸根不共存；

　　4、形成沉淀的鹽

　　5、雙水解反應

　　6、絡合離子（鐵離子與硫氰根離子）

　　7、氧化還原反應不共存，例如鐵離子與亞硫酸根、高錳酸鉻與碘離子等

　　問題9：老師。計算時什么時候用Ksp什么時候用K呀？

　　愛智康郝玉豆老師：K是化學平衡常數(shù)，Ksp是沉淀溶解平衡常數(shù)�；瘜W平衡常數(shù)是生成物濃度的系數(shù)次冪的乘積比反應物濃度的系數(shù)次冪的乘積，注意只有溶液和氣體可以使用濃度，而Ksp是溶度積乘積。

　　問題10：我現(xiàn)在這類題都還是零基礎選擇題全靠運氣在這短時間里可以做些什么？

　　問題11：選擇題離子平衡濃度大小怎么看？

　　問題12：只剩17天高考了，但離子平衡的選擇題看圖線離子濃度比較依然每次都錯，怎么辦才好？

　　問題13：老師，關于離子平衡，我?guī)缀醵疾粫�，該怎么辦呢？馬上就要高考了。

　　愛智康郝玉豆老師：水溶液中離子平衡一定要把握三大守恒，即物料平衡、電荷守恒和質(zhì)子守恒。

　　物料平衡是元素守恒，要明晰溶質(zhì)進入溶液后各離子的去向，以碳酸鈉為離，鈉碳的比例關系為2：1，所以應該有兩倍的碳等于一倍的鈉，而溶液中鈉的存在形式只有鈉離子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氫根和碳酸分子，所以鈉離子的濃度等于，2倍的（碳酸根碳酸氫根碳酸分子）。

　　質(zhì)子守恒是電荷守恒減去物料平衡即可

　　強電解質(zhì)的離子，弱電解質(zhì)的分子為主要粒子，水產(chǎn)生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子

　　首先應該判斷反應及量的問題，由此得出溶質(zhì)是什么和有多少，注意恰好完全反應是指酸堿按照方程式比例進行完全而不是使pH等于7！注意區(qū)分中和點、中性點和中和一半的點。

　　其次判斷離子濃度要注意區(qū)分大量離子與少量離子，強電解質(zhì)的離子，弱電解質(zhì)的分子為主要粒子，水產(chǎn)生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子

　　問題14：怎么寫關于平衡的方程式？？考試重點怎樣考？如何做？

　　愛智康郝玉豆老師：電離平衡是弱電解質(zhì)的電離，注意可逆號即可，水解平衡是弱酸的酸根離子或者弱堿的陽離子與水的結合，沉淀溶解平衡是難溶物或者微溶物或者形成飽和的鹽在水中形成離子。

　　針對溶液中離子濃度的問題，強電解質(zhì)產(chǎn)生的是大量離子，弱電解質(zhì)電離和弱酸弱堿的水解產(chǎn)生的都是少量離子，對于酸式酸根，碳酸氫根和硫氰根離子水解大于電離，亞硫酸氫根電離大于水解

　　問題15：老師您好我想請教等物質(zhì)量的酸堿反應后顯什么性是跟生成的鹽有關嗎

　　愛智康郝玉豆老師：是的，注意等物質(zhì)的量反應才是恰好完全反應，酸堿恰好完全反應溶液的pH未必為7

　　問題16：水溶液中兩種濃度不等并且會發(fā)生沉淀反應的離子等體積混合怎么求完全反應以后剩余離子濃度？求講解，

　　愛智康郝玉豆老師：注意濃度的定義是物質(zhì)的量除以體積，所以在計算的時候注意把多余出來的反應物的物質(zhì)的量求出來，然后除以混合溶液的總體積，注意是混合溶液的總體積，一般是兩者的體積相加

　　問題17：我想問一下離子平衡的重點是什么

　　愛智康郝玉豆老師：三大守恒，電離和水解平衡

　　問題：如何判斷電離平衡和水解平衡？

　　愛智康郝玉豆老師：電離平衡研究的對象是弱電解質(zhì)，即弱酸弱堿或者是水，水解平衡研究的對象是鹽，并且是弱酸或者弱堿的鹽

　　問題18：水溶液中的離子平衡在高考中有哪些重點難點？？？

　　愛智康郝玉豆老師：離子濃度大小比較、三大守恒

　　問題19：混合溶液的質(zhì)子守恒電荷守恒和物料守恒怎么寫？用看濃度體積之類的嗎？還是直接寫呢？

　　愛智康郝玉豆老師：電荷守恒是溶液中陰離子所帶的負電荷的總量，等于陽離子所帶的正電荷的總量

　　物料平衡是元素守恒，要明晰溶質(zhì)進入溶液后各離子的去向，以碳酸鈉為離，鈉碳的比例關系為2：1，所以應該有兩倍的碳等于一倍的鈉，而溶液中鈉的存在形式只有鈉離子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氫根和碳酸分子，所以鈉離子的濃度等于，2倍的（碳酸根碳酸氫根碳酸分子）。

　　質(zhì)子守恒是電荷守恒減去物料平衡即可

　　問題20：水溶液中離子平衡學不明白，現(xiàn)在高2，怎么復習？或者舉例題，或者說怎么理解

　　愛智康郝玉豆老師：首先要學會電離和水解方程式的書寫，尤其是雙水解反應，并且會利用電離或水解平衡來解釋相關問題，其次掌握溶液中的三大守恒，比較溶液中各離子的濃度