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• 高一化學上學期離子共存知識點總結 2019-01-09

  一． 無色透明 條件型 若題目限定溶液 無色 ，則不含有色離子，即Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4－（紫色）等離子。若 透明 ，則溶液不形成混濁或沉淀（與溶液有無顏色無關）。如Ag+與Cl－、Br－

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• 高一化學上學期非金屬及其化合物知識點總結 2019-01-09

  01硅元素 1.掌握Si和SiO2的理化性質：化學穩(wěn)定性好、除 HF外一般不與其他酸反應，都可以與強堿（NaOH）反應，所以不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。 2.用途：硅單質是半導體材料，主要應用有集

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• 高中化學基礎知識解析：蘇打、小蘇打和大蘇打 2019-01-09

  蘇打 蘇打的化學成分為碳酸鈉，碳酸鈉（Na2CO3）也稱純堿或蘇打粉。 帶有結晶水的叫水合碳酸鈉，有一水碳酸鈉(Na2CO3 H2O)、七水碳酸鈉(Na2CO3 7H2O)和十水碳酸鈉(Na2CO3 10H2O)三種。 無水碳酸鈉為白色粉末，易溶于

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• 高考化學實驗題答題模板 2019-01-09

  一、實驗操作類規(guī)范語言表達 1.測定溶液PH的操作 將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，待試紙變色后，再與標準比色卡對照。 答題模板： 答題關鍵詞：pH試紙、表面皿、玻璃棒、蘸待測

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• 高考化學要特別注意的30條誤區(qū) 2019-01-09

  1、誤認為有機物均易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。 2、誤認為二氯甲烷有兩種結構。因為甲烷不是平面結構而是正四面體結構，故二氯甲烷只有一種結構。 3、誤認為碳原子數超過4的烴在常溫常壓下都是液

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• 高考化學二輪復習氧化還原反應特征總結 2019-01-09

  氧化還原反應： 第一次接觸氧化還原反應應該是在初中學習高爐煉鐵時： Fe2O3+ CO = Fe + CO2 在描述這個反應的時候，我們會說 CO將Fe-2O3還原成了Fe 。而對于S與O2反應時，我們會說O2把S氧化成了SO2。此時，我們認為

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• 高考化學二輪復習氧化還原反應方程式的配平方法 2019-01-09

  一、配平簡介 化學反應方程式嚴格遵守質量守恒定律，書寫化學反應方程式寫出反應物和生成物后，往往左右兩邊各原子數目不相等，不滿足質量守恒定律，這就需要通過配平來解決。 二、配平原則 1.質量守恒原則：反應前

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• 高考化學必修一化學方程式大總結 2019-01-09

  1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4（先冒氣泡再藍色沉淀） 2、金屬鈉與鹽酸的化學方程式： 2Na+2HCl=2NaCl+H2 3、氫氧化鈉方在空氣中變質的化學方程式： 2N

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• 高中化學必修一金屬的化學性質知識點 2019-01-08

  一．元素的存在形式有兩種：游離態(tài)和化合態(tài)。 （1）鈉鎂鋁只以化合態(tài)形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鎂元素的存在形式有菱鎂礦，鋁元素的存在形式有鋁土礦。 （2）鐵元素有兩種存在形式：游離態(tài)的隕鐵和化

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• 高中化學必修一化學計量在實驗中應用知識點 2019-01-08

  化學計量在實驗中的應用 1 物質的量 物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集體 2 摩爾 物質的量的單位 3 標準狀況 STP 0℃和1標準大氣壓下 4 阿伏加德羅常數NA 1mol任何物質含的微粒數目都是6.02 1023個 5 摩爾質量

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• 高中化學必修一氧化還原反應知識點 2019-01-08

  一、概念判斷： 1、氧化還原反應的實質：有電子的轉移(得失) 2、氧化還原反應的特征：有化合價的升降(判斷是否氧化還原反應) 3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力)，在氧化還原反應中得電子，發(fā)生還原反應，被還原，生

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• 高中化學必修一化學實驗基本方法知識點 2019-01-08

  化學實驗基本方法 過濾： 一帖、二低、三靠 分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯） 蒸發(fā)： 不斷攪拌，有大量晶體時就應熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過熱而迸濺 把稀溶液濃縮或

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• 高中化學必修一離子反應知識點 2019-01-08

  離子方程式，即用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。 高一必修1化學離子方程式： 1、硫酸根離子的檢驗： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 2、碳酸根離子的檢驗： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸鈉

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• 高中化學必修一物質的分類知識點 2019-01-08

  1.物質分類：純凈物和混合物 a、純凈物：由一種物質組成的，純凈是相對的，絕對純凈的物質是沒有的，只要雜質含量低，不至于對生產和科學研究產生影響的物質就是純凈物。 b、混合物：由兩種或多種物質組成，這些物質

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• 高中化學必修一幾種重要金屬化合物知識點 2019-01-08

  鈉的氧化物 (1)Na2O2與水的反應2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2 (2)Na2O2與CO2的反應2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Na2O2與H2O和Na2O2與CO2的反應中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑 (3)Na2O與Na2O2的比較 碳酸鈉和碳酸氫鈉 焰色反應

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• 如何有規(guī)律的記住化學知識點 2019-01-08

  一、把元素周期表理解透徹。 元素周期表是學習化學最為關鍵的地方。體現元素周期表最重要的實驗和理論一定要弄懂。學好元素周期表能夠解釋許多問題。 例如：鈉，鉀，鎂分別與水反應的快慢程度實驗。第三周期體現非金

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• 高中化學必修一用途廣泛的金屬材料知識點 2019-01-08

  概述 金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱。包括純金屬、合金、金屬材料金屬間化合物和特種金屬材料等。(注：金屬氧化物(如氧化鋁)不屬于金屬材料) 1.意義 人類文明的發(fā)展和社會的

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• 高中化學必修一非金屬單質氯氣知識點 2019-01-08

  氧化性強的非金屬單質氯氣 1．氯元素的原子結構 氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族，最外層有7個電子，在化學反應中易獲得1個電子而表現為－1價。自然界中氯主要以化合態(tài)形式存在。 2．氯氣的性質 (1)物理性質 注

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• 高中化學必修一價態(tài)多變單質硫知識點 2019-01-08

  1．硫的原子結構 硫元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，最外層有6個電子，在化學反應中易獲得2個電子而呈現出－2價。 自然界中硫元素的存在形式： (2)硫的化學性質 單質硫的化合價為0，處于中間價態(tài)，故單質硫既

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• 高中化學必修一氨和銨鹽知識點 2019-01-08

  1．氨 (1)物理性質 無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化。極易溶于水(1∶700)，可由噴泉實驗證明。 (2)化學性質 4．噴泉實驗的原理及其應用 (1)噴泉實驗的原理 由于容器內外產生壓強差而形成噴泉。氣

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• 高中化學必修一氮的氧化物知識點 2019-01-08

  1．氮的氧化物 氮有多種價態(tài)的氧化物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等，其中屬于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。 2．NO與NO2性質的比較 3．氮氧化物與O2、H2O反應的計算方法 (1)電子守恒 當NOx轉化為硝酸時要失去電

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• 高中化學必修一非金屬單質碳硅知識點 2019-01-08

  1.碳、硅元素的原子結構與存在 2.碳、硅單質的性質 (1)碳、硅的物理性質和用途 (2)碳、硅的化學性質 ①碳單質的化學性質 還原性 ②硅的化學性質 還原性 3.硅的工業(yè)制法 (1)制取粗硅 工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧

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• 高考化學二輪復習反應速率和化學平衡專題總結 2019-01-08

  ⑴定義：用來衡量化學反應的快慢，單位時間內反應物或生成物的物質的量的變化 ⑵表示方法：單位時間內反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示 ⑶計算公式：v= c/ t( ：平均速率， c：濃度變化， t：時間)單位：mol/

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• 高考化學二輪復習電解質與非電解質專題總結 2019-01-07

  （1）金屬能導電，但它們不是化合物，因此金屬即不是電解質，也不是非電解質。 （2）SO2、NH3溶于水，能導電，導電離子是H2SO3、NH3 H2O電離出來的，故SO2、NH3不是電解質。HCl、H2SO4等溶于水，能導電，導電離子

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• 高考化學二輪復習化學反應類型專題總結 2019-01-07

  主要反應類型: 1:無機反應: 分解反應(指一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應) 化合反應(指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應) 復分解反應(由兩種化合物互相交換成

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• 高考化學二輪復習化學計算專題總結 2019-01-07

  一、關系式法 所謂關系式法，就是根據化學概念、物質組成、化學反應方程式中有關物質的有關數量之間的關系，建立起已知和未知之間的關系式，然后根據關系式進行計算。利用關系式的解題，可使運算過程大為簡化。 其中

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• 高考化學二輪復習化學實驗基礎知識專題總結 2019-01-07

  萃取是利用分散系中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的過程。 高中化學中的萃取，主要是萃取溴水、碘水之類的問題。溴和碘均不易溶于水，易溶于有機溶劑，所以用有機溶劑可以把溴和碘從其水溶液中分離出來?

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• 高考化學二輪復習化學常用儀器專題總結 2019-01-07

  一、了解化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法

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• 高考化學二輪復習化學實驗常用儀器專題總結 2019-01-07

  1.藥劑取用 （1）使用儀器： 固：(塊狀)鑷子(粉狀)角匙 液：量筒，滴管，滴定管 取用方法： 固：一橫二放三慢豎 液：傾倒，口對口標簽對手心，滴加：滴管潔凈，吸液不太多，豎直懸滴 （2）定量取用儀器：用天平量筒

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• 高考化學二輪復習物質提純分離氣體制備專題總結 2019-01-07

  一、物質的提純和分離（無機） （一）對混合物分離、提純的基本要求：原理正確，操作簡便，少用試劑，量不減少(或減少很少)，保護環(huán)境? （二）混合物分離、提純常用的方法：按實驗操作方法分類，將有關常用方法及其

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• 高考化學二輪復習化學實驗安全問題專題總結 2019-01-07

  化學實驗安全須做到以下 十防 ： 1、防爆炸 （1）可燃性氣體（如H2?CO?CH4?C2H4?C2H2等）在空氣中達到爆炸極限點燃時都會發(fā)生爆炸，因此點燃這些氣體前均須檢驗純度，進行這些氣體實驗時應保持實驗室空氣流通。 （2

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• 高考化學二輪復習化學用語和化學計量專題總結 2019-01-07

  1.熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號 2.熟悉常見元素的化合價。能根據化合價正確書寫化學式（分子式），或根據化學式判斷化合價。 3.了解原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。 4.了解

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• 高考化學二輪復習溶液和膠體知識專題總結 2019-01-07

  溶液、飽和溶液、不飽和溶液 1.溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一、穩(wěn)定的混合物。 2.溶液的組成：溶液=溶質+熔劑 溶質：被分散的物質。如食鹽水中的NaCl；氨水中的NH3；碘酒中的I2 溶劑：溶

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• 高考化學二輪復習物質的分類知識專題總結 2019-01-07

  要點一、簡單分類法 1.分類法的涵義： 分類是根據對象的共同點和差異性，將對象區(qū)分為不同的種類，并且形成有一定從屬關系的不同等級的系統(tǒng)的邏輯方法。它也是研究和學習化學物質及其變化的一種常用的科學方法。 2.

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• 高考化學二輪復習化學實驗文字表達歸納專題總結 2019-01-07

  1、玻璃儀器洗凈的標準是： 既不聚成水滴，也不成股流下。 2、聞氣體的氣味： 用手在集氣瓶口上方輕輕扇動，使少量氣體飄入鼻孔。 3、量取液體讀數： 視線應與刻度和液面凹液面最低點水平相切。 4、濃硫酸的稀釋：

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• 高考化學二輪復習金屬單質鋁知識點專題總結 2019-01-07

  1．鋁的原子結構 鋁位于元素周期表中第三周期ⅢA族，最外層有3個電子，在化學反應中易失去電子而表現為＋3價，鋁在地殼中含量豐富，僅次于氧，自然界中的鋁全部以化合態(tài)形式存在。 備注： ①常溫下，能用鋁制容器盛

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• 高考化學二輪復習物質結構知識點專題總結 2019-01-07

  一、原子核外電子運動狀態(tài)，了解電子云、電子層（能層）、原子軌道（能級）的含義. 1.電子云：用小黑點的疏密來描述電子在原子核外空間出現的機會大小所得的圖形叫電子云圖.離核越近，電子出現的機會大，電子云密度

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• 高考化學二輪復習金屬單質鐵知識點專題總結 2019-01-07

  1．鐵的原子結構 鐵位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，最外層有2個電子，在化學反應中易失去2個或3個電子而表現為＋2價或＋3價。鐵在地殼中的含量占第4位。自然界中鐵元素主要以化合態(tài)形式存在。 2．鐵的性質 (1)物理性

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• 高考化學二輪復習元素周期律和元素周期表專題總結 2019-01-04

  1.元素周期表的結構 掌握元素周期表的結構中各族的排列順序，結合惰性氣體的原子序數，我們可以推斷任意一種元素在周期表中的位置。記住各周期元素數目，我們可以快速確定惰性氣體的原子序數。 各周期元素數目依次為

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• 高考化學二輪金屬單質鈉知識點專題總結 2019-01-04

  1．鈉的原子結構 鈉位于元素周期表中第三周期ⅠA族，最外層只有1個電子，在化學反應中易失去最外層電子而呈現＋1價，因而鈉在化學反應中表現出較強的還原性。 2．鈉的性質 (1)物理性質 (2)化學性質 ①與非金屬單質(

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